Kémia lecke - szulfát sav
Lecke - tündérmesék "Szulfátsav kalandja"
A lecke célja a szulfátsav összetétele és tulajdonságainak tanulmányozása, emlékeztetni a TB szabályaira a savakkal való munka során, tanulmányozni a szulfátsav alkalmazását; biztos
a kémiai reakciók egyenletképzésének képessége, az anyag fizikai tulajdonságainak jellemzése; a pedagógiai célok betartása.
Felszerelés. multimédiás berendezések, diák Szulfátsav, híg és tömény kénsav, lakmusz, nátrium-hidroxid. nátrium-karbonátot, bárium-kloridot, állványt tesztcsövekkel.
I Szervezeti pillanat.
II. A hallókészülék-érzékelés munkája.
Orális diktálás. a diákok a tanár ajkáról olvassák el a szavakat.
Kén, kén, szulfát, indikátor.
III Új anyag vizsgálata.
* Egy összetett anyag, amelynek disszociációja során hidrogénatomokat és savmaradékot képez.
* Ez az anyag ismert az alkimisták a 10. században.
* Ez egy nehéz olajos folyadék.
* A vegyipar "kenyere".
* Ez a 16-os sorozatú elem oxigéntartalmú vegyülete.
Mi ez az anyag?
2. Ismertessük a lecke témáját és célkitűzéseit.
A diákok leírják a lecke témáját a jegyzetfüzetben.
Tanító A mai lecke egy szokatlan, lecke-mese "Szulfát savas kalandja". Elmondom neked egy sztriptil-szalagot. Egy úton megyünk vele. Remélem, hogy segítesz neki egy nehéz pillanatban, ismereteit felhasználva. És így kezdjük.
Szulfátsav születése (Szulfátsav előállítása).
Egy kémiai birodalomban a vízfölény és az Ő Felsége Kén (VI) oxidja csecsemő született. Mindenki azt akarta, hogy egy fiú jelenjen meg - a trónörökös. De amint a baba kék szalagot kötött, azonnal elpirult. Mindenki rájött, hogy egy lány született.
A lánynak gyönyörű neve van: a sav, és az apja vezetékneve - Szulfatált. És mivel a szülei a víz és a kén (VI) -oxid voltak, összetételében ...
Milyen kémiai elemek vannak a szulfát sav összetételében?
A szulfátsav szerkezete.
Feladat. Írja le a szulfátsav szerkezeti képletét.
Milyen mértékű a kén oxidációja a szulfát savban?
a) oleum vitrioli - üveges olaj
b) oleum sulfusis - kénsav
A szulfátsav fizikai tulajdonságai.
A szulfát sav nehéz színtelen olajos folyadék. A felvételi körülmények sűrűsége 1,84 g / cm. Nem illékony, nincs szaga. Rendkívül higroszkópos.
5. Biztonsági technológia szulfátsavval történő munkavégzés során.
H 2 SO 4 kezelési előírások
Gumikesztyű és védőszemüveg munka!
Vigyázni kell az égési sérülésekre! A fröccsenés elkerülése és az öntés során savas égés esetén öntsünk vékony patakot a vízbe, és ne fordítva!
Ha a sav a bőrére kerül, azonnal bő vízzel ki kell mosni.
A szulfátsav elindult egy utazáson.
Öt órát ment, ő tényleg igyekezett inni. És hirtelen meglátott egy kútot. - Víz! - kiáltott Acid, és a kútig futott, megérintette. A víz sziszegte szörnyen. Screaming, félek, Acid rohant el. Természetesen, amikor a szulfátsavat vízzel keverjük, egy nagy
"Ha a víz szulfátsavval érintkezik, akkor a víz nem forrni kezd, és összekeverni a szulfátsavval" - ez a bejegyzés egy fiatal utazó naplójában jelent meg, majd belépett a tankönyvbe.
5. A szulfátsav kémiai tulajdonságai.
Hamarosan eljött a városba, és elhatározta, hogy elmenne a boltba. Ékszerész volt.
A sav sok gyönyörű gyűrűt látott. Az aranygyűrűt az eladónak kérdezte, és hosszú, gyönyörű ujjával tette. A sav kedvelte a gyűrűt, és megvásárolta.
a) A fémek koncentrált kölcsönhatása
2H 2S04 + C u = CuS04 + S20 + H20
U - 2e → C u esetén a redukálószer
S + 2e → S oxidálószer
A koncentrált szulfát-sav erős oxidálószer: ha felmelegszik, akkor szinte minden fémzel reagál (az Au. Pt és a nem grafikon kivételével). Ezekben a reakciókban, a fémaktivitástól és a körülményektől függően, az S02H2S.S.
A koncentrált szulfát sav vízzel reagálva hidrátokat képez:
H 2 S 0 4 + n H 2 O = H 2 S 0 4 * n H 2 O + Q
Koncentrált szulfátsav hidrogénből és oxigénből szerves anyagokból történő leválasztáshoz, szerves anyagok széteséséhez.
A cukor csillogásának bemutatása.
b) A fémek hígított szulfátsawal való kölcsönhatása.
A szulfátsav és a skink kölcsönhatásának bemutatása.
Maguk a diákok molekuláris és ionos formában rögzítik a reakcióegyenletet egy jegyzetfüzetben.
H2S04 + Zn = ZnS04 + H2 ↑
2H + S04 + Zn = Zn + S04 + H2 ↑
2H + Zn = Zn + H2
c) Szulfátsav és bázikus oxidok kölcsönhatása.
A szulfátsav és a réz-oxid kölcsönhatásának bemutatása.
Maguk a diákok molekuláris és ionos formában rögzítik a reakcióegyenletet egy jegyzetfüzetben.
H 2 S 0 4 + C uO = CuS04 + H20
2H + S04 + C uO = Cu + S04 + H20
2H + C uO = Cu + H20
d) Szulfátsav bázissal való kölcsönhatása.
A szulfátsav és a nátrium-hidroxid kölcsönhatásának bemutatása.
Maguk a diákok molekuláris és ionos formában rögzítik a reakcióegyenletet egy jegyzetfüzetben.
H 2S04 + 2 NaOH = Na2S04 + 2H20
2 H + S04 + 2 Na + 2OH = 2 Na + S04 + 2 H20
e) A szulfátsav sókkal való kölcsönhatása.
A szulfátsav és a nátrium-karbonát kölcsönhatásának bemutatása.
Maguk a diákok molekuláris és ionos formában rögzítik a reakcióegyenletet egy jegyzetfüzetben.
H2S04 + Na2C03 = Na2S04 + H20 + C02 2 ↑
2 H + S O 4 + 2 Na + C O 3 = 2Na + S O 4 + H 2 O + C O 2 ↑
2H + C03 = H20 + C02 2
Minőségi reakció a szulfátsavra.
A szulfátsav és a bárium-klorid kölcsönhatásának bemutatása.
Maguk a diákok molekuláris és ionos formában rögzítik a reakcióegyenletet egy jegyzetfüzetben.
H2S04 + BbCl2 = 2HC1 + Ba5S04 (képződött fehér csapadék)
2H + S04 + B a + 2C1 = 2H + 2Cl + B aS04
Egy + S O 4 = B aS O 4 ↓ esetén
f) Kénsav disszociációja.
H 2 S 0 4 ↔ 2H + S O 4
6. Szulfátsav alkalmazása.
A szulfátsav a városban él, és sok hasznot hozott.
Széles körben használják a nemzetgazdaságban.
a) Ásványi műtrágyák előállítása.
b) Kőolajtermékek tisztítása.
c) Festékek és gyógyszerek szintézise.
d) savak és sók előállítása.
De a sav még mindig varázsló marad. Ünnepeken tűzijátékokat szervez és gyertyákat világít gyufák nélkül.
* Egy összetett anyag, amelynek disszociációja során hidrogénatomokat és savmaradékot képez.
* Ez az anyag ismert az alkimisták a 10. században.
* Ez egy nehéz olajos folyadék.
* A vegyipar "kenyere".
* Ez a 16-os sorozatú elem oxigéntartalmú vegyülete.
Mi ez az anyag?
2. Végezze el a kémiai reakciók egyenletét:
H 2SO 4 + K 2CO 3 =
A hallgatók összehasonlítják a kémiai reakciók egyenletének írásmódját.
VIHome feladat: dolgozni 6, elvégezni a 32-34 gyakorlat.
VII Szótár munka:
Kén, Kén, szulfátsav, higroszkópos, tömény,
hígított, oxidálószer, redukálószer, oxidációs állapot, helyettesítés,
csere, szulfátok, disszociáció, indikátor.
- Milyen újdonságot tanult ma a leckében?
- A leckében világos volt?
- Tetszett a lecke?
Egy lecke a kémia "Szulfátsav"
Az anyag letöltéséhez írja be az e-mail címét, adja meg, hogy ki vagy és kattintson
A gomb megnyomásával elfogadja, hogy e-mail listát kap tőlünk
Ha a letöltés nem indul el, kattintson ismét az "anyag letöltése" gombra.
Az anyag letöltése 60 másodpercen belül megkezdődik.
kémiai leckében a szulfátsav kémiai és fizikai tulajdonságai és alkalmazása
tanulmányozza a szulfátsav összetételét és tulajdonságait, felidézi a TB szabályait a savakkal végzett munka során, tanulmányozza a szulfátsav alkalmazását; biztos
a kémiai reakciók egyenletképzésének képessége, az anyag fizikai tulajdonságainak jellemzése; a pedagógiai célok betartása.
A szulfátsav a városban él, és sok hasznot hozott.
Széles körben használják a nemzetgazdaságban.
a) Ásványi műtrágyák előállítása.
b) Kőolajtermékek tisztítása.
c) Festékek és gyógyszerek szintézise.
d) savak és sók előállítása.
De a sav még mindig varázsló marad. Ünnepeken tűzijátékokat szervez és gyertyákat világít gyufák nélkül.
Az átképzési kurzusok legalacsonyabb árai
A tanárok, oktatók és más pedagógusok számára a kedvezmény 50% -a szakmai átképzési tanfolyamokra vonatkozik.
A diploma megszerzése után diplomát ad ki a megteremtett modell szakmai átképzéséről a képesítések átruházásával (az elismerés elnyerése az egész Oroszországban).
A képzést távollétében közvetlenül az "Infusurok" projekt honlapján tartják, de az oklevél nem határozza meg a képzés formáját.