vörös foszfor
Küldje el a jó munkát a tudásbázis könnyen. Használd az alábbi űrlapot
A diákok, egyetemi hallgatók, fiatal kutatók, a tudásbázis a tanulásban és a munka nagyon hálás lesz.
Szövetségi állam Oktatási Intézmény a magasabb szintű szakmai oktatás
„Moszkva Lomonoszov Állami Egyetem Lomonoszov "
Összefoglaló fegyelem „A modern tudomány”
A „Piros foszfor”
Befejezett: diák csoport Gorushkina 102 AV
Ellenőrzés: adjunktus K. Golikov
Elég nyilvánvaló, hogy a gyártók maguk és az emberek, amelyek közvetlenül kapcsolódnak ehhez a területhez emlékezni egyértelműen. Azonban a fejében a hétköznapi emberek elsőbbségének erőforrás bázis fokozatosan elhalványul a háttérben. A gyors technológiai fejlődés nagyon is érthető, mert az azonos anyag különböző cégek hozhatnak létre alapvetően eltérő dolgot: mind a minőség és az ár. De az, hogy bármit megtehetnek anélkül, hogy a szükséges anyagokat, természetesen nem.
Senki sem tagadja, az mennyire fontos a high-tech termelés minőségének javítása az élet a mi kényelme érdekében. De ha az emberiség fel kellett adnia néhány eredmények a tudomány, az első dolog, hogy megüt egy viszonylag új keletű találmány. És ez nem, hogy azok nem relevánsak, vagy nem kell. Ennek az az oka, hogy a személyi számítógép használata nélkül képes lesz túlélni egy hétköznapi ember, de fagyasztás nélkül technológia vagy közlekedés élelmiszer - aligha.
Ezért szükségesnek tartjuk, hogy figyeljen az egyik erőforrás, amely nélkül az összes lehetséges „feltűnő” lehetetlen megélhetést az emberiség. Ez - a foszfor.
A neve ennek az elemnek fordítás görög, mint „ragyogó”. Arra utal, hogy a 15. csoport a harmadik időszak atomi száma 15. A foszfor megtalálható minden részén a zöld növények, még annak a gyümölcs és vetőmag. Tartalmazza az állati szövetekben, benne van a készítményben a fehérjék és más fontos szerves vegyületek (ATP, DNS) az elem az élet.
Érdemes megjegyezni, hogy a felfedezés foszfor Hamburg alkimista Hennig Brand 1669 volt az első felfedezés, egy új elem az ókor óta. Mint a többi alkimisták, Brand megpróbálta megtalálni a bölcsek kövét, és kapott izzó anyag. Brand összpontosított kísérletek az emberi vizeletből, mert úgy gondolta, hogy ő élvezi egy arany színű, tartalmazhatnak arany vagy valami előállításához szükséges. Kezdetben ő módszere abban állt, hogy eleinte a vizeletben állni néhány napig, amíg a kellemetlen szag eltűnik, majd forraljuk, amíg a ragadós állapotban. Hevítése a paszta, hogy a magas hőmérsékleten, és beállítani, hogy a megjelenése buborékok, a remények, lecsapódik, tartalmaznak arany. Miután több órás intenzív fehér morzsa kaptunk forró viaszos anyag, amely nagyon világos égő és mellett villant a sötétben. Brand nevű ez az anyag foszfor mirabilis (lat. "Csodálatos hordozója light").
Mivel ugyanúgy foszfor? A probléma keletkezésének foszfát kőzet több mint egy évszázada, és a komplexitás ez összehasonlítható a legnehezebb kérdés a származási mangán és bauxit. Meglévő elméleteket foszforitot minden részletében ismételt zsákutcás irányt a mangánérc kialakulását elmélet.
A legismertebb, logikus, produktív és felismerte a geológiai közösség javasolt 1937 AV Kazakov foszfor lerakási séma kicsapódni a felfakadó hideg víz egy sekély polcon. Kozákok véljük, hogy a mély óceán víz szén-dioxidban dús, és ezért nagy koncentrációban tartalmaznak foszfort. Polcon felfakadó vízben melegítjük miért oldhatósága szénsav és foszfát csökken, és természetesen ezek eltávolítják a megoldás - a szén-dioxid alakjában, CO2, és foszfátokat kicsapjuk a szilárd fázisú ércek.
Van is egy alternatív változata, amely egy alternatív módszert mutatunk kialakítására foszfát. Ez azon a tényen alapul, hogy a természetben elsősorban foszfor formájában apatit, amely viszonylag stabil vegyület. A Föld felszínén, nem bomlik, hatása alatt a légköri számadatok és belép a növény. Növények és állatok révén foszfort rothadó állati test - lassú felszabadulását az oldat - bejut egy sor nagyon különböző, gyakorlatilag fontos vegyületek, az úgynevezett ásványi foszfát. Mindezek a foszfátok, apránként az évszázadok során, hogy nekünk ugyanaz apatit. Ugyanez a folyamat látjuk mindenhol - a vegyületek réz-, vas-, nitrogén-, szilícium-, és így tovább.
Néhány komplexitás elemi foszfor, normál körülmények között, van egy sokkal stabilabb allotropic módosításokat. Minden lehetséges allotropic módosítások foszfor nem teljesen tisztázott. Hagyományosan megkülönböztetik a négy módosításokat:
Néha az úgynevezett fő allotropic módosításokat, utalva arra, hogy az összes többi módosítást már leírtuk ezek keveréke négy. Standard körülmények között stabil, csak három allotrop módosítása foszforhoz kapcsolódik (például fehér foszfor termodinamikailag instabilak (kvázi-stacionárius állapotban), és együtt mozog idő normális körülmények között vörös foszfor). Körülményei között ultranagy nyomás termodinamikailag stabil forma fém elem. Minden módosítás megkülönböztetni a színét, sűrűségét és egyéb fizikai és kémiai jellemzőit, különösen a vegyipari tevékenység. Az átmeneti állapotban egy anyag egy termodinamikailag stabil módosítását csökkent reaktivitást, így például a szekvenciális átalakítására fehér foszfor vörös, fekete, vagy fémes.
Foszforvegyületek elsősorban a kovalens kötés kialakítása a. Foszfor ingyenes 3d-pályák, képződéséhez vezet egy donor-akceptor kötés. A legtöbb aktív fehér foszfor. Oxidálódik a levegőben. Oxidáció történik egy olyan mechanizmus révén a láncreakció és kíséri kemilumineszcenciával. Amikor a foszfor égés oxigén fölöslege kapunk P2O5 képező dimerek és tetramerek R4O10 R8O20. Amikor a oxigénhiány kapunk P2O3. Ez spontán begyullad a levegőben miatt a hő oxidáció. Piros foszfor oxidálódik levegőn lassan, magától nem gyullad. Fekete foszfor a levegőben nem oxidálódik.
A fő nyersanyaga a foszfor-foszfát ércet. Ők (apatit, foszfátok) kapcsolódnak stratégiai típusú ásványi anyagok, amelyek elősegítik az élelmiszer-biztonság.
Tartaléka 100 milliárd tonna A globális egyensúlyát előállított nyers foszfát fő szerepe tartozik foszforitot ércek (90%); hazánkban, éppen ellenkezőleg, köszönhetően az egyedülálló betétek Khibiny hegység aránya apatit érc részeként foszfát nyersanyag dominál. Ezen túlmenően, a források foszfát nyersanyagok, Oroszország egyik első hely van a világon, ők alkotják 12,8 milliárd tonna amelynek jelentős része az ipari készletek elszámolt apatit érc. Most tekintsük a foszfát vagy több.
Apatity. Attól függően, hogy a tartalmat kiosztott fluor-, klór-, hidroxil--apatit, sokkal gyakoribb fluor-apatit. Mivel szennyeződések lehetnek jelen Sr, Ba, Mg, Mn, TR és munkatársai apatit betétek kapcsolódó magmás és metamorf kőzetek, eredményeképpen képződött endogén folyamatok közben foszforitot betétek -. Az üledékes kőzetek, eredményeképpen képződött exogén folyamatok.
Apatit nyersanyag előállítására foszfát műtrágyák, foszfor, és a foszforsav, hogy használják a vas és színes fémek, kerámia és üveg. Apatite használják ékszerészek. Ékszerek apatit kicsik - általában legfeljebb 5 karátos, esetenként akár 20 karátos. A legnagyobb drágakő minőségű apatit kristályokat találtak Kenyában és lemért 147 karátos.
Most a világ teljes tartalék apatit ércek koncentrálódnak:
Foszforitot. Faj különböző eredetű, általában üledékes tartalmazó P2O5 és alkalmas a további dúsítási. Üledékes kőzet, amelynek tagjai a ásványi apatit-csoport. Főként előállításához használt foszfát műtrágyák. A leggyakoribb ásványi foszfát - ftorkarbonatapatit (francolite), azzal jellemezve, hogy a jelenléte a szerkezet a apatit CO2-2 aniont vagy más izomorf szubsztitúció: Ca atomok per Sr, Na, stb.; F Cl atom per OH. Foszfátok is tartalmaznak, nem-foszfát ásványok: alap - glaukonit, dolomit, kalcit, kvarc, kalcedon; szekunder - agyag, alumínium-szilikát, pirit, hidroxidok Fe. A phosphorites is jelen vannak a szerves mennyiségi (foszfatizált fragmentumok halfauna, hüllő, kagyló és így tovább. P.), gyakran U, lantanidák cérium-csoport, Sr, kevésbé szennyező Pb, V, Sc (szkandium), Zr, Se és mtsai. Phosphorites Ezek általában sötét (fekete), szürke, barna, szürke, fehér ritkán néha zöld, piros és sárga; P2O5 5 és 38-40 tömeg%.
Foszfát kőzet van osztva a tengeri és szárazföldi. Közül a tengeri foszforitot izolált tározó, vagy mikrogranuláris (variáns - odolit-mikrogranuláris), szemcsés, csomós, Rakushechnoe; körében Continental - kőzet mállási kérgének (Karst, szekunder, vagy maradék) és szerves (guanó). A FÁK-ipari jelentősége elsősorban odolitos-mikrogranuláris, noduláris és a héj foszforitot, azaz főleg Oroszországban és Kazahsztánban.
A legnagyobb össztartalékot foszforitot ércek koncentrálódnak:
Piros foszfor van Pn formula és egy polimer összetett struktúra. Attól függően, hogy az előállítás módja és a törés mértéke, vörös foszfor van árnyalatú lila-piros a lila, és az öntött állapotban - sötétlila réz árnyalat, van egy fémes csillogású. Reaktivitása vörös foszfor jelentősen alacsonyabb, mint a fehér; ez egyedülálló az alacsony oldhatóság. Oldjuk fel a vörös foszfor csak akkor lehetséges, bizonyos olvadt fémek (ólom, bizmut), mint néha használják a nagy kristályok. Például a német fizikai kémikus IV Hittorf 1865-ben első alkalommal kapott egy tökéletesen megépített, de a kis méretű kristályok (foszfor Hittorf). Piros foszfor nem öngyulladó levegőben akár hőmérsékleten 240--250 ° C (a átmenet a fehér forma során szublimáció), de begyújtja a súrlódás, vagy sokk, teljesen hiányzott kemilumineszcenciás jelenség. Vízben és benzolban, szén-diszulfid, és más oldható foszfor-tribromidot. A hőmérséklet szublimációs vörös foszfor gőzzé alakul át, amely lehűléskor alakult elsősorban fehér foszfort.
Ugyanakkor az iparban használnak különböző foszfor megszerzése technológia, amely nemcsak takarít kiindulási anyag, hanem a költségek csökkentése is, a kívánt anyagot. Az iparban foszfor kapott kalcinálásával keverékét kalcium-foszfát homokkal és koksz a következő egyenlet szerint:
Ca3 (PO4) 2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P + 5co.
A közvetlen szerepe, vörös foszfor az emberiség történetében rendkívül magas. Nem is beszélve a történet létrehozását mérkőzést. Kezdetben, hogy ez a termék felhasználásával előállított fehér foszfort, amelyek, tekintettel annak toxicitása és gyúlékonysága, gyakran vezetett balesetek. Az év második felében a XIX. nagyon súlyos probléma a csere a fehér foszfor. Sok kormány arra a következtetésre jutott, hogy a termelés a mérkőzést tartalmazó fehér foszfort, amellett, hogy nagyobb veszteség, mint a nyereség. A legtöbb országban a termelés az ilyen mérkőzések ben törvény tiltja.
De a megoldást találtak viszonylag gyorsan lehetséges volt helyettesíteni a fehér foszfor piros, amely megnyitotta 1848 ellentétben a fehér foszfort, ez a faj ártalmatlan. Piros foszfor bevezetjük a mérkőzés súlyát. De a várakozások nem teljesültek. Mérkőzések akár nagyon rosszul. Nem eladni. A gyártók, akik elkezdték gyártani, csődbe ment.
A közepén a XIX században is történt sok kiemelkedő találmányok, és a termelés egy közönséges mérkőzés nem kielégítő megoldást találni.
A problémát úgy oldották meg 1855-ben Svédországban. Biztonsági mérkőzést ugyanabban az évben mutatták be a Nemzetközi kiállítás Párizsban, és kapott egy aranyérmet. Ettől a pillanattól kezdve az úgynevezett svéd mérkőzést kezdte diadalmenet az egész világon. A fő jellemzője az a tény, hogy ezek nem súrlódás hatására meggyullad bármilyen szilárd felületre. Swedish Match lángra csak akkor, ha dörzsölik oldalsó felületén a doboz, bevonva egy speciális súlyát.
Ezen kívül, vörös foszfor létrehozásához használt más termékek. Például, a termelés gyújtó készítmények, különböző típusú üzemanyag, valamint az extrém nyomás kenőanyagokat, mint a getter a termelés izzólámpák.
Helyezni Allbest.ru
Hasonló dokumentumok
Meghatározása foszfor a természetben. A folyamat a polimerizációs fehér foszfor. Tulajdonságok és reakciókészség vörös foszfor. Eljárás alapuló termikus újraelosztása tömege a fehér foszfor a vörös. Távolítani a reagálatlan fehér foszfor reakciót.
Összes foszfor jellemzése. Tanulás a történelem a felfedezés az elem. Jellemzők allotropic módosításokat. Fizikai és kémiai tulajdonságai, fehér, vörös és fekete foszfor. A foszfor-vegyületek a mezőgazdaságban és az iparban.
A történelem a felfedezés foszfor. Foszfor az emberi szervezetben, szerepe és jelentősége. Foszfor allotropic módosításokat. Jellemzői a fehér, fekete és vörös foszfor, és a való alkalmazási köre tekintetében. Használata foszfát növényi trágya.
Allotropichnye forma foszfor. A használata vörös foszfor a gyufagyártásban és robbanóanyagok. Foszfátok és ezek alkalmazása a mezőgazdasági és háztartási vegyipari termékeket. Főbb jellemzői használja ortofoszforsav az élelmiszeriparban.
Története felfedezése és előállítási módszer foszfor. Prevalenciája a földkéreg hatályát és jelentőségét. Elektronikus atom konfigurációja és allotropic elem módosítását. Reaktivitás és toxicitás, fehér, sárga és vörös foszfor.
A történelem a felfedezés foszfor. Természetes vegyületek, foszfor eloszlása a természetben, és annak előkészítése. Kémiai tulajdonságok, az elektronikus konfiguráció és az átmenet a foszforatom a gerjesztett állapotban. A reakcióelegyet oxigénnel, halogén, kén, és a fémek.
Jellemzői foszfor, mint egy kémiai elem. Története a felfedezés. Fizikai tulajdonságai elemi foszfor standard körülmények között: A kompozíció, megjelenés, szag, op. Művelet foszfor, mint a redukálószer és az oxidálószer. Hatálya alá.
Foszfor egy eleme, mint egy egyszerű anyag és a fizikai, kémiai tulajdonságai, a készítmény és az alkalmazás. foszforvegyületek: oxidok, savak és ezek sói, foszfát műtrágyák. Biológiai foszfor-érték - egy összetevő az emberi szövetek, állatok és növények.
A következmények hiánya foszfor a talajban. A rendszer a eloszlása ásványi és szerves foszfort egy tipikus profilját szűz terület fedelét. A vízben oldódó, takarékosan tsitratnorastvorimye és foszfát műtrágyák, tulajdonságok és alkalmazások.