Lecture 6 elektrolit oldatok
Az elektrolitok olyan anyagok, amelyek a vízben disszociálnak és más poláros folyadékok vagy olvadékok lehetnek ionok és tud végezni, az elektromos áram.
A vizes oldatokat jellemzi egy bizonyos Concentra-walkie hidrogén ionok, attól függően, hogy a hatóanyagok mennyisége.
Víz, hogy egy gyenge elektrolit, a részlegesen disszociált hidrogén és hidroxil ionok. Az ok a bomlás az oldott anyag a ionok intenzív kölcsönhatása ionok az oldószer molekulái, azaz. E. Ion szolvatáció. elektrolit bomlási ionokra hatása alatt az oldatot nevezzük elektrolitos disszociáció. Mivel a mozgását az ionokra oldatban halad elektromos áram. Ennek eredményeként a disszociációs oldatban egyensúlyi koncentrációjának ionok és molekulák, állandó körülmények között, anélkül, hogy időben változó. Például, a rendszer a víz - ecetsav egyensúlyi állapot jön létre:
Disszociációs reakciók alkalmazandó a tömeghatás törvénye. A egyensúlyi állandó a disszociációs reakció disszociációs állandójának neveznek:
(H +) (CH 3 COO -) - egyensúlyi koncentrációinak a megfelelő ionok mol / l
(CH3COOH) - egyensúlyi koncentrációja disszociálatlan sav molekulák mol / l.
A disszociációs állandó jellegétől függ az oldószer, a természet a elektrolit, hőmérséklet, de nem függ elektrolit koncentráció
Annak érdekében, hogy összehasonlítsuk a disszociációs különböző elektrolitok, bevezette a disszociációs mértéke. t. e. számának aránya törött molekulák az oldatban a ionok az elektrolit a teljes száma molekulák oldatban. Szó disszociációs reverzibilis bomlik. Jellemzően a disszociációfok egységnél kisebb.
# 945 = molekulák száma bomlott ionok / kezdeti molekulák száma az elektrolit (39)
A disszociációfok összefügg a disszociációs konstans az egyenlet
K = # 945; 2 C / 1- # 945;, (40)
amely az úgynevezett törvénye hígításban (hígítás Ostwald) a kis értékei # 945; Feltételezhetjük, hogy 1- # 945; = 1, és
Amint látható disszociációs mértéke növekszik fordítottan négyzetgyöke az elektrolit koncentrációt.
A elektrolit oldatok miatt a disszociációs a molekulák növeli a részecskék száma, ami nagyobb csökkenést gőznyomás. Ezért a tulajdonságai, amelyek függnek az összes oldott részecskék oldatban, mint például ozmotikus nyomást, gőznyomás csökkentő, forráspont magassági, fagyáspontcsökkenés, mutatjuk be elektrolit oldatok nagyobb mértékben, mint a azonos koncentrációjú oldatok nem-elektrolitok. Raoult törvénye és van't Hoff lehet alkalmazni, hogy elektrolit oldatok az úgynevezett izotóniás együttható i. ami azt mutatja, hogy hány alkalommal a részecskék száma (molekulák, ionok) által alkotott disszociációja több kiindulási molekula. Mivel i> 1 általános képletű kifejező tulajdonságainak elektrolit oldatok, formája:
Izotóniás arány és disszociációs mértéke összefügg a:
N-, ahol az ionok száma, amelybe az elektrolit egy molekula.
A hidrogénionok koncentrációját a híg vizes oldatok gyakorlatban felmerült, általában kifejezve kis számban. Poe-egyszerűség kedvéért ezúttal kitevők-lem mértékben figyelembe ellenkező előjelűek, jelezve az értéke a szimbólum pH. pH - mennyiség jellemző hidrogénionok koncentrációját és számszerűen egyenlő a negatív decimális logaritmusa ee:
Ezzel kapcsolatban, ki lehet számítani a pH-értéket az ismert koncentrációjú hidrogén-ionok és megtalálják a értéke [H +], ha ismert a pH.
A megoldások erős elektrolitok, a molekula, amely szinte teljesen disszociál egy nagy-Ste bírságot nyilvánul közötti kölcsönhatás ionok, így ahelyett, hogy koncentrálása jellemzik aktivitást. Az aktivitás a hatásos vagy a fellépés vuyuschuyu-ion koncentrációja az oldatban:
# 945; az a hatékony koncentrációja, vagy aktivitása egy elektrolit,
f- aktivitási együttható, C- anyag koncentrációjának.
A megoldások erős elektrolitok koncentrációjú szabad - hidrogén ionok egyenlő a teljes a koncentrációik oldatban, azaz ez jellemzi a teljes oldat savassága ...
1. Mi az anyagok úgynevezett elektrolitok?
2. Milyen természetes megoldásokat lehet tulajdonítani az elektrolit?
3. Hogyan nevezzük feltételes paraméter környezet jellemzői?
4. Mi a biológiai megoldásokat lehet tulajdonítani az elektrolit?
5.Biologicheskoe pH.
1.Nayti koncentrációja [H] +. Ha a pH = 7,5.
2.Find koncentrációja [OH] -. Ha a pH = 10,5.
3.Nayti koncentrációja [H] + és [OH -] = 5,4, ha a pH-t.
4.Nayti koncentrációja [H] + és [OH -] = 2,7, ha pOH.
5.Nayti koncentrációja [H] + és [OH -] = 6,7, ha pOH.
6.Opredelit pH ha a koncentráció a [H +] = 3,4 × 10 -4
7.Opredelit pOH, ha a koncentráció a [H +] = 5,15 × 10 -3