Aceton - kémiai enciklopédia
ACETONE (lat acetum -. Ecet) (2-propanon-dimetil) CH3 COCH3. mondják. 58,079 m .; fly bestsv. folyadék, jellegzetes szagú; m. pl. - 94,6 ° C, fp ... 56,1 ° C; d4 20 0,7920, nD 20 1,3588; 0,36 mPa.s (10 ° C) 0,30 mPa * s (30 ° C); 0,0237 N / m (20 ° C); tkrit 235,5 ° C, 4,75 MPa pkrit; 749,3 ° C p J / (kmól * K); H ° ISP 29,1 kJ / mól (56,1 ° C) éget -1787kDzh H ° / mol mod N ° - 216,5 kJ / mól ( gáz, 25 ° C) - 248 kJ / mol (folyadék). Ez elegyedik vízzel, és a Org. p-erator pl. éterben, metanolban. etanol. észterek.
Aceton az összes vegyi anyag. St.-te alifatich jellemző. ketonok. Kristályos formában. Conn. alkálifém-hidrogén-szulfit. pl. a NaHSO 3-ot - (CH 3) 2 C (OH) SO3 Na. Csak az erős oxidálószerekkel. pl. rr alkálifém KMnO4 és króm-ta, aceton oxidáljuk ecetsav és hangyasav k-m, és tovább - a CO2 és a víz. Katalitikus redukcióval olyan izopropanol. amalgámok Mg vagy Zn, és a Zn CH3COOH - a pinakol (CH 3) 2 C (OH) C (OH) (CH3) 2. A hidrogénatomok lehet könnyen helyettesíteni a halogénezés. nitrozálási stb Az akció klór és alkáli aceton alakítjuk. kloroformban. to-nek interakció. acetonnal alkotnak hloretona (CH 3) 2 C (OH) SS13. használni, mint egy fertőtlenítő. Aceton szekunder alkoholok oxidálására jelenlétében. alkoholátok A1 ketonok (p-TION Oppenauer):
A prom-STI acetont preim. t. úgynevezett. kumol módszerrel egyidejűleg fenolvegyületből benzolból és propilén keresztül izopropil-benzol (kumol) séma szerint:
Számos más bálba. szintézis módszerek aceton származhatnak izopropanol.
1. Az oxidációs a gőzfázisban (cat - fémbuga Cu, Ag, Ni vagy Pt ..):
Magas hozam acetonnal (kb. 90%) alkalmazásával érjük el Ag, lerakódott habkő vagy ezüst mesh.
2. Avtokatalitich. oxidáció folyadékfázisú 90-140 ° C-on és 0,2-0,3 MPa
aceton Hozam: 95% az elméleti, H2 O2 87%.
3. dehidrogénezést gőzfázisban jelenlétében. ZnO, letétbe a habkő:
Degree alakítjuk. izopropanol acetonban 225 ° C-on 84% át 380 ° C-on - 98% 525 ° C-on - 100%. aceton Hozam körülbelül 90%.
Új Ind. Eljárás aceton - közvetlen propilén oxidációs folyadékfázisban jelenlétében. PdCI2 vizes p-RA Pd sók közepes, Fe vagy Cu át 50-120 ° C-on és 5-10 MPa:
Hozam: 90% aceton. Neck Roe érték visszatartott Eljárás acetont fermentálásával keményítő hatása alatt baktériumok Bacyllus acetobutylicus, átalakítani keményítő aceton és butanol (t. Úgynevezett. Aceton fermentáció). ., Stb ismert előállítási módjához:
Régi bálba. kinyerési módszere száraz desztillációs acetont (CH3COO) 2 Ca - elveszett értéket.
Minőség. meghatározzuk aceton színű p-TION, például. a dinitro-benzol, nitroprusszid Na (Legalov reagens); azonosítani - kristályos. aceton-származékok, pl. szemikarbazont (t. Op. 187 ° C). Aceton mennyiségileg meghatározni: 1) oximkézpési:
Képződő HCI titráljuk lúggal; 2) titrálása p-rum KMnO4 lúgos közegben (ahol az acetont oxidálódik CO2 és H2O).
Aceton - széles körben használt p-erator Org. in-ben, elsősorban a nitrát és cellulóz-acetátok; köszönhetően a viszonylag alacsony toxicitása akkor is használják pishch. és Gyógyszerip. prom-sti; Acetont használnak nyersanyagként szintéziséhez ecetsavanhidridet. ketén. diaceton-alkohol. oxid, mezitil, metil. metil-metakrilát. difenilol. izoforont és még sokan mások. kapcsolatokat. Pro világ aceton kb. 3 Mill. Tonna / év (1980).
Az acetont m. Aux. -20 ° C, t. ÖNGYULLADÁSI. 500 ° C; CPV 2,15-13,00%. Aceton belélegzése halmozódik fel a szervezetben. mert lassan ürül ki a szervezetből, előfordulhat, hogy a krónikus. mérgezés. MPC 200 mg / m 3.
===
App. Irodalom a cikket «Aceton». Kruzhalov BD Golovanenko BI koprodukciója fenol és aceton, M 1963; Tedder John. A. Jubb hiányzik A. Ipari Szerves kémia. per. az angol. M. 1977 Kirk-Othmer Encyclopedia, 3. ed. v. 1. New York 1978. 179-91. Yu.N.Yurev.