Salétromsav fémekkel

A salétromsav nagy oxidatív aktivitását egy másik megfelelően erős oxidálószer, mangán-dioxid oxidációja igazolja. A mangánatom töltése 4 és 7 között változik, ez magasabb a mangánhoz. A nitrogén csak 5+ és 4+ között halad, mivel a mangán-dioxid redukáló aktivitása elhanyagolható. Az eljárás lefolytatása során megköveteli feleslegben tömény salétromsav és a maximális magas hőmérsékletet, amelyen egyébként, mangán sav hajlamos lebomlani fejlődése mellett oxigénnel. A 3. és az 1-es faktorok szorzatával megszorozva mindkét oldalról hidrogén-protonok és vízmolekulák kötődnek.

Egy másik példa. oxidáció cink-szulfid salétromsavval. A szulfidok igen aktív redukálószerek. de. az alacsonyabb oxidációs állapotú kén oxidációjához a magasabb koncentrációban és magas hőmérsékleten feleslegben lévő sav feleslegessé válik. A legkisebb közös 8 többszöröse, a 8 és 1 szorzók. A félig reakciók egyszerűek. ezért az oxigén egyensúlya nem részletezhető részletesen.

Például egy szerves vegyület oxidációja leginkább a glükózzal szemben nyilvánvaló. Ahogy többértékű Aldegidospirty, glükóz nagyon erős redukálószer, de a pontos glükóz oxidációja glukonsawá (karboxilcsoportja helyett COOH az aldehid alvás) szükséges sztöchiometrikus aránya a komponensek. Nagy koncentráció nemkívánatos, mivel lehetséges a glükóz nitrálása hidroxilcsoportokkal és akár termokémiai dehidratálás is, a keverék hőmérsékletének növekedésével. Az egyszerűség kedvéért, írunk csak a szénatom a karbonilcsoport a glükóz, mivel ez összekapcsolódik egy hidrogénatom és egy oxigénatomot (a molekula többi részét nem változik, így nem veszi figyelembe), a töltés a szén 1+. Hozzáadása után karbonilcsoport oxigénatommal klasszikus töltés 2 szénatomot kell kompenzálni, majd miután a reakció betöltött 3+.

A salétromsav erős szervetlen savakat jelent. Ezért a sav általános tulajdonságai jellemzők. a mutatók színének megváltozása. kölcsönhatás az alap- és amfoter-oxidokkal. bázisok és sók. De a salétromsav még mindig nagyon erős oxidálószer. így speciálisan reagál a fémekkel.

Néhány aktív fém, például alumínium. Ne reagáljon sűrű oxidfilttel a salétromsavval. a fémfelületen kialakult. Annak érdekében, hogy megmutassa az alumínium tevékenységét. az alumíniumvezetéket sósavoldatba süllyesztjük. Az alumínium sósavval erőteljesen reagál a hidrogén kialakulásával.

A kérelmezők gyakran figyelmen kívül hagyják a savak és a fémek reakcióinak sajátosságait és az elektrokémiai fémfeszültségek sorozatát. Tudatában kell lenniük annak, hogy a koncentrált kénsav kölcsönhatásba kerül az összes fémmel. Amellett, hogy platina és arany. Ebben az esetben fémszulfát képződik. Kén (IV) -oxid és víz szabadul fel. Aktív fémekkel. például cink, magnézium. a savkoncentrációtól függően. a kén-dioxiddal együtt (IV) a hidrogén-szulfidot felszabadíthatják vagy kicsaphatják a ként. például:

A koncentrált kénsav nem kölcsönhatásba lép az alumíniummal. vas és króm. Ez annak köszönhető. hogy a fémek felületén passzív oxid film keletkezik, ami megakadályozza a fém további kölcsönhatását a savval:

A hígított salétromsav és a fémek reakciója során a hidrogén nem szabadul fel. Az egyetlen kivétel a magnézium. A hígított sav és a magnézium ammóniával való töltése következtében a hidrogén is felszabadul:

-az energiaszintet nem izgatják. Bár a nitrogén az ötödik csoportban van. nem lehet pentavalentum. A nitrogén legmagasabb értéke IV. Ennek alapján a salétromsav szerkezeti képlete a következő alakban ábrázolható:

Koncentrált salétromsavval végzett munka során óvatosan kell eljárni. mivel egy személy bőrére kerül. fekélyeket okoz.

) Koncentrált kénsav. Jelenleg ezt a módszert alkalmazzák salétromsav előállítására a laboratóriumban:

A fenti képletek szerint tíz elektron fordul a nitrogén köré. De ez nem lehet. mivel a nitrogén a második időszak alatt van, és amennyire lehetséges a külső rétegben, csak nyolc elektron lehet benne. Az ellentmondás megszűnik. ha feltételezzük, hogy a nitrogénatom és az egyik oxigénatom között kovalens kötés jön létre a szubszonorceptor mechanizmus

Nagyon híg oldatokban a salétromsav igen kevéssé oxidáló tulajdonságokkal rendelkezik az erős redukálószerek (magnézium-cink, alumínium és hasonló fémek) tekintetében. míg az oldat ammóniumionokat képez

A salétromsavoldatok kölcsönhatásaként a termékkeveréket szinte mindig a telepesek alkotják. nitrogéntartalmú különböző stepenyahokisleniya (N2O helyezzük reakcióvázlat szerinti stepenyuokisleniya + I feltételesen. mivel usrednennayastepen oxidációja nitrogén atomok etomsoedinenii. Ezek oxidáció + I és + III. Szintén hagyományosan vegyületre hivatkozunk, mint „a nitrogén-oxid (I)” (lásd 4. ábra).

A legtöbb szervetlen sav folyékony. Keverés vízzel bármilyen arányban. keményedés alacsony hőmérsékleten; foszforsav - kristályos. jégszerű anyag. könnyen feloldódik vízben. A szilíciumsav szilárd. vízben oldhatatlan. Néhány sav csak oldatban létezik

Az oxigéntartalmú savak képletében a hidrogént először rögzítik. majd a savképző elemet és az oxigént. Az indexek kiegyenlítik a pozitív és negatív díjak számát. Ha mégis. akkor rövidülnek és a képlet előtt helyezik el a megfelelő együtthatót.

És fokozatosan adjunk hozzá 5-6 csepp sósavat. folyamatosan rázza a kémcsövet. Zselatin csapadék keletkezik. A kapott csapadékot lúgos és kénsavoldattal reagáltatjuk. Jelölje meg a vizsgálati csövek változásait és írja le a reakcióegyenleteket.

A sav neve megismerése. írjon először hidrogént. majd egy savképző elemet. A hidrogén oxidációjának mértéke savakban mindig +1. Az elem oxidációs foka negatív. Ez egyenlő a PSE csoport számával (ahol az elem található) mínusz nyolc.