Az ammónium-klorid (nh4cl) hidrolízise, ​​egyenletek és példák

előző ◈ a következő

Az ammónium - klorid a gyenge bázis - ammónium - hidroxid (NH4OH) és erős sav - sósav (sósav) (HCI) által alkotott közbenső. A képlet NH4CI.







Ez egy fehér por. A moláris tömeg 53 g / mol.

Az ammónium-klorid hidrolízise

A kation hidrolizálta. A környezet természete savas. A hidrolízis egyenlet a következő:

NH4Cl-↔NH4 + + Cl- (a sók disszociációja);

NH4 + + HOH ↔ NH4OH + H + (kationos hidrolízis);







NH4 + + Cl - + HOH ↔ NH4OH + Cl - + H + (ionos egyenlet);

NH4C1 + H20 ↔ NH4OH + HCI (molekuláris egyenlet).

Példák a problémamegoldásra

10,7 g tömegű ammónium-kloridot és 6 g kalcium-hidroxidot elegyítünk. A kapott elegyet melegítésnek vetettük alá, amelynek eredményeképpen gáz-halmazállapotú anyagot szabadítottak fel. Milyen gáz van? Számítsa ki a hangerőt.

Feljegyezzük a reakció egyenletét, amelyet a probléma állapota említ:

A kibocsátott gáz ammónia.

Számoljuk ki a reakcióba lépő anyagok móljainak számát. Az ammónium-klorid móltömege 53,5 g / mol, a kalcium-hidroxid 40 g / mol.

A kalcium-hidroxid hiányos, mert υ (Ca (OH) 2)<υ (NH4 Cl). Найдем количество вещества аммиака. Согласно уравнению:

Ezután a felszabadított ammónia mennyisége:




előző ◈ a következő