Laboratóriumi munka № 1 "megoldások"
1. teszt: Az oldat koncentrációjának meghatározása.
Cél: Annak megállapításához, a közelítő koncentrációját az oldott anyag belüli pontossága + 0,5% által kísérletileg meghatározzuk a sűrűsége a megoldás és az azt követő meghatározása a megfelelő koncentráció a mért sűrűsége táblázatos adatokat rendelkezésre savak, bázisok és a leginkább oldható sók könyvtárakban.
1. A hidrométer segítségével határozza meg az oldat 100 ml-es sűrűségét.
2. A táblázatban az oldat talált sűrűségének felhasználásával megtaláljuk az oldat százalékos koncentrációját (az anyag mennyisége vagy tömege az oldat teljes mennyiségéhez viszonyítva)
3. Határozza meg az oldat címét (ZnSO4). A titer az anyag 1 cm3-es grammjainak száma.
4. Határozza meg az adott oldat moláris koncentrációját (molaritását) (ZnSO4). A moláris koncentráció az oldott anyag móljainak száma egy liter oldatban.
5. Határozza meg az adott oldat normál koncentrációját (normálitását) (ZnSO4). A normál koncentráció az oldott anyag gram-ekvivalensek száma 1 liter oldatban.
Következtetés: így az oldat 4 g sót (ZnS04) és 98 g vizet tartalmaz. rp-pa = 1,02 g / cm3. Vagyis az oldat sűrűségét kísérleti úton határoztuk meg, majd táblázatos adatok alapján meghatározzuk a százalékos koncentrációt. A kapott adatok lehetővé tették az oldat titerének, moláris és normál koncentrációjának kiszámítását.
3. tapasztalat: mutatók. A pH érték meghatározása.
Célkitűzés: minőségileg meghatározzuk a reakcióközeg (savas, semleges vagy lúgos) a hagyományos mutatók (lakmusz, fenolftalein, metilnarancs). A mutatók olyan anyagok, amelyek a táptalaj pH-értékétől függően változtatják színüket.
Három kémcsőben öntsünk sósavat (HCl), és adjunk hozzá lakmuszmetil-randit és fenolftaleint.
HCl + Methylorange -> piros
HCI + Litmus -> Piros