Móltömeg a sav ekvivalens a redox reakcióban, a feladatok a Kémia
A rendszer a reakciók:
1) meghatározzuk az oxidációs foka atomi elemeket, változó, hogy az a reakció során;
2) hozzon létre egy elektronikus mérleg tekintetében az egyenlőség elve, hogy adni és az elektronok jelzik oxidációs és redukciós folyamatokat;
3) levelet a tényezők egyenletnél redox reakcióban, mint az alap sztöchiometrikus együtthatók;
4) vegye fel a fennmaradó sztöchiometriai arányok a reagensek;
5) levelet képletű vegyületet oxidálószer és redukálószert és kiszámítani a moláris tömege ekvivalens.
megoldás a problémára
Írunk áramkör reakciójával kénessav (H2 SO3), salétromsavval (HNO3):
1) Határozza atomok, amelyek megváltoztatják az oxidációs elemek állapota:
Következésképpen, a reakció során az oxidációs állapotban változás kén (S) és a nitrogén (N).
2) felállított az elektronikus mérleg, mi rámutatni a folyamatok oxidációs és redukciós:
S +4 - 2e - = S +6 oxidációs március 2
N +5 + 3e - = N +2 március 2 helyreállítási
3) át a tényezők egyenletnél redox reakcióban, mint az alap sztöchiometrikus együtthatók:
4) Ellenőrizze a törvény végrehajtását a tömeg megmaradása, ha szükséges, újakat, vagy változtassa meg a becsült együtthatók.
Ebben az esetben a törvény tömegmegmaradás figyelhető meg.
A törvény tömegmegmaradás - az atomok számát minden egyes eleme a bal és jobb oldalán az egyenlet azonosnak kell lennie.
Számítsuk ki a moláris tömege ekvivalens kénessav (H2 SO3) általános képletű:
Emlékeztetem, hogy a moláris ekvivalens tömege - a tömege egy mól ekvivalens anyagot, egyenlő egyenértékűség faktor móltömeg anyagok.
Faktor ekvivalencia (fekv) - szám jelzi, amit frakció részecskék (atomok, molekulák) ez az anyag egyenlő egy hidrogénion (H +) kicserélési reakciók, vagy egy elektron redox reakciók.
Kiszámítjuk moláris ekvivalens tömege salétromsav (HNO3) a következő képlet:
moláris ekvivalens tömege kénessav 41 g / mol, moláris tömege ekvivalens salétromsav 21 g / mol.