Az energia egy kémiai reakció termokémiai számítások - a problémák megoldását a kontroll

A kémiai reakció kíséri a felszabadulását vagy felszívódását az energia. Az energia mennyisége szívódik fel vagy bocsáthat arányos mennyiségű anyag vesz részt a reakcióban. Az arány közötti energia mennyiségének és az anyag mennyiségét képviseli termokémiai egyenletek. A velük, kivéve a képleteket és együtthatókat tárolt energia mennyiségét abszorbeálni vagy kibocsátani, amely kapcsolódik a mólszáma anyag, amely megfelel az együtthatókat az egyenletben a reakció. Ez az összeg általában kifejezve hő egységek és ismert, mint a reakcióhőt. A reakcióhő rögzített végén az egyenlet. Ha a szám előtt, amely kifejezi a reakcióhő, van egy jel „plusz” az energia felszabadul, ha a megjelölés „mínusz” - ezt az energiát. Példa Ez az egyenlet azt jelenti, hogy ha 2 mól hidrogén vegyületet 1 mól oxigén kapott 2 mól vizet és 572,8 kJ hő szabadul fel. Ez az egyenlet azt mutatja, hogy a bomlás 1 mol kalcium-karbonátot kapunk 1 mól kalcium-oxid, egy mól szén-dioxidot abszorbeált és 158,2 kJ hőt. Tekintsük a legfontosabb típusai termokémiai számítások: a) kiszámítása során felszabaduló hőmennyiség vagy elnyeli számos anyag vesz részt a reakcióban és a reakcióhő. Példa. Égési reakciója metanollal alábbi egyenlet fejezi ki (joule). Mennyi hőt égése során felszabaduló 1 kg alkoholt? Határozat. Jelöljük a kívánt mennyiségű hő segítségével Q. Mivel a hőmennyiség arányos a reaktánsok mennyiségét, majd a b) kiszámítása a hő képződésének kémiai vegyületek. A égéshőjének vegyület képzését (q) a felszabaduló hőmennyiség, illetve szívódik képződése során 1 mol vegyületet egyszerű anyagok. Hő bomlása kémiai vegyület a hőmennyiség, amelyet abszorbeálni vagy kibocsátani bomlása során 1 mól vegyület be egyszerű. A bomláshő egy kémiai vegyület számszerűen egyenlő a hő kialakulása, de ellentétes. Így, ha a hő képződésének víz (gőz) 241,9 kJ, akkor a hőtágulása -241,9 kJ. 1. példa Kén különítettek 73,48 kJ égéshő kapunk, és 16,00 g kén-dioxid. Find a hőt a kén-dioxid képződését. Határozat. 2. példa égetése 3,04 g magnézium különítettek 76,45 kJ hőt. Számítsuk ki a hő képződésének magnézium-oxid. Határozat. A következő egyenletből a reakció kell: kémiai energia termokémiai Számítások Ennélfogva J / g-atom Mivel a részvétel a reakció 1 g magnézium-atom kapunk 1 mol magnézium-oxid, akkor m8o „611,6 kJ / mól ?. c) kiszámítása a reakcióhő melegíti kialakulásának a részt vevő anyagok. Számítások alapján készült termokémiai törvény által létrehozott GI Hess. Törvény kimondja: standard képződési entalpia függ csak a típusától és állapotától, az eredeti, és a kapott anyagok, és függ a szakaszban, amelyen keresztül a reakció történik; Általában a termikus hatás a kémiai folyamat az összege a hőhatás annak külön lépésben. Például, az égés a hidrogén kerülhet sor egy lépésben, a reakció alábbi egyenlet fejezi ki: Ez is történhet két lépésben: Összegezve az utolsó két egyenletet, megkapjuk: A kibocsátott hő által a reakció, mindkét esetben azonos. A kémiai reakció lehet tekinteni, mint egy eljárás, amely több lépésben: bomlása a kiindulási anyagok és a kialakulását új anyagok. Ezért a reakciót hő lehet tekinteni, mint az összege az melegíti bomlás a kiindulási anyagok és a képződéshő termelt anyagok. Hivatkozással a termokémiai számítások, ebben a helyzetben lehet a következőkben foglalhatók össze: a hőt a kémiai reakció az összege a melegíti bomlástermékek A kiindulási anyagok és a képződéshő által előállított anyagok a megfelelő együtthatókat az egyenletben a reakció. Példa 1. Számítsuk ki a égéshő reakció benzol, tudván, hogy megoldást. Összhangban a reakció egyenletet, van: példa 2. Számítsuk ki a hő képződésének karbonát kalyshya CaCQa karbonát CaCO reakcióhő a bomlási kalcium-oxid CaO és szén-dioxid CO. egyenlő 200,9 kJ, ha tudjuk, hogy qcao = 636,8 kJ döntést. Az egyenletből a reakció legyen: kyyu változó előjellel, megkapjuk