Cavendish, Henry
Henry testvérével együtt Frederick kapta iskolai oktatás otthon. Eredetileg tervezett folytassák tanulmányaikat Eton testvérek - a klasszikus angol iskola, így egy jó felkészülés a jövő államférfi. Azonban sem Henry, sem testvére, sem mutatott hajlandóságot joggyakorlat, ezért apja úgy döntött, hogy küldje el egy speciális tudományos intézmény. Megállt Hackney Academy, amelyek közül sok tanár volt alaposan ismerik a vezető fejében a modern tudomány. Henry és Frederick volt az első a család tagjai Cavendish, Akadémián végzett Hackney, de később az iskola nagyon népszerű lett, többek között főúri angol családok.
1749-ben, a kor tizennyolc éves, Henry megy a Cambridge-i Egyetem és a folyamatos ősi hagyományok válik a huszonegyedik tagja a Cavendish család, beiratkozott az egyetemre. Testvére Frederick lépett az egyetem két évvel később. Felsőoktatást felszívódik a gondolatok a Isaac Newton. nagyban befolyásolja a világ testvérek. Henry Cavendish ki a University 1753-ban kapta meg fokozat, mert nem látja szükségét egy akadémiai karrierjét. Egyetemi tanulmányai befejezése után, elkezd végezzen a saját kutatás a magánéletét otthonaikat.
pneumatikus kémia
Pneumatikus kutatás Cavendish Jelentős a száma felfedezések, hogy az általuk várt. Közül a legjelentősebb közülük az első teljes kifejtését tulajdonságai a hidrogén és szén-dioxid; demonstrációs állandó összetétele a légkör, és az első számítási az összetétel nagy pontosságú; felvétel az ismert kísérletek, amelyek arra a felismerésre vezetett a nem-triviális tulajdonságait a víz és összetételét, hogy a felfedezés a salétromsav.
Mielőtt gyümölcsöző kísérletek Cavendish pneumatikus kémia alig létezett. A munkálatok a kevés tudósok szerte a világon van szó „rugalmas közeg”, amely részt vesz az egyes kémiai reakciókat. Paracelsus van némi ismerete hidrogénatom. Van Helmont. amely bevezette a „gáz”, dolgozik a széndioxid fejlődés és egyes éghető gáz alakú szén és kén vegyületek. Boyle találkozott a kísérleteikben a szénsav és a hidrogén.
Ezek a tudósok voltak legközelebb, hogy megértsük a gázok, mint az egyes anyagok, de túl kevés megismerjék a különféle tulajdonságokat, amelyekkel ezek a gázok és elismertek. A meggyőződés, hogy ez a levegő. nem pedig az egyes felszabaduló gázokat a reakció során gyakori volt, hogy szinte minden kémikus, a második felében a tizennyolcadik században. A fejlesztés a pneumatikus kémia csak akkor jelentkeznek a megfigyelések alapján a különbség a kapott válaszokat a különböző mesterséges levegőt. de vegyészek kevés figyelmet fordítottak ezekre a különbségekre, jelezve, csak a hasonlóságokat és különbségeket kapott gázoknak a légkörből.
Egy példája a híres esszék Stephen Hales, amelyben azt írja, a reakciók, melyek megjelent „levegő” vagy „rugalmas közeg”. A jelenlegi nézetek során a kutatás azt ténylegesen kapott oxigént. hidrogénatom. nitrogén. klór. szén-dioxid. kénessav, és egyéb gázok. Hales sikerült megfigyelni különbségek a szag, szín, oldódik vízben, a tűzveszélyességi anyagok kapunk. Úgy tekintették őket megegyezik a légköri levegővel. hiszen ez alapján az azonos rugalmasságát, és mivel úgy tűnt, hogy a tudós, mert a hibásan működő berendezések, ugyanaz volt a súlyokat. A szembeötlő különbségek reaktivitás úgy gondoljuk, az eredmény a véletlen keveredés „igazi levegő” idegen anyag, és nem olyan jelentős, és jellemzője a különböző „rugalmas folyadékok”, illetve gázt.
Hakort feltárása kísérletei Boyle. Azt is megjegyezte, bizonyos különbségek megkapta az „elasztikus folyadékok” a levegőből. Az egyéb bizonyítékok hiányában, ez az elmélet volt, elsöpörte a hamis.
1754-ben azonban a jelölt az első megjelenése a dolgozat Black. ami azt mutatja, a létezését legalább egy „elasztikus folyadékok”, amely konstans kémiai tulajdonságai eltérnek a tulajdonságai a levegő. Mivel az eredményeket a kutatás ugyanis ellentétesek az uralkodó vélemény, hogy nem mernek adni a kiválasztott gáz (hidrogén), és a név utal hibát a kísérlet tervezésekor a jövőben, hogy azt pontosabban.
Mindazonáltal, Fekete vesz egy nagy lépést előre elődeihez képest. A későbbi vizsgálatok azt tulajdonságait ismerteti szénsav; Tizenkét évvel később Cavendish azt mutatja, hogy pontosan ugyanazt a kémiai tulajdonságainak és szabad állapotban.
„Mesterséges levegő”
Az üzenete Cavendish osztja három részre: az első vonatkozik hidrogénatom. a második - a szén-dioxid. a harmadik - a felszabaduló gázokat során erjedés és rothadás. A fő észrevételek Kavenidsha közé tartoznak a következők: cink. ón és vas voltak az egyedüli fémek. amelyet izolálunk „éghető levegő” reagáltatva híg oldatai kénsav és sósav. Cink oldódik mindkét sav nagyobb sebességgel, mint a vas és ón, de elkülönített azonos mennyiségű gáz függően az alkalmazott sav. Vas adta az azonos számú „üzemanyag gáz” kénsavban oldatok, változtatható szilárdságú. Tin jobban oldódik meleg sósavval. cink uncia gyártott mintegy 356 oz vas - ónt és 412 oz - uncia 202 „gyúlékony gáz”.
Mindezek a fémek könnyen feloldunk oxid (salétromsav) és gyártott „nem éghető levegő” (nitrogén-oxidok), valamint a forró olajban vitriol (koncentrált kénsav), továbbá, hogy egy „nem éghető levegő” egy erős, kellemetlen szag.
Ezekből a megfigyelésekből Cavendish arra a következtetésre jutott, hogy ha a fém feloldunk híg kénsavat vagy sósavat. „A flogiston indít megváltoztatása nélkül azok jellegét és a változás a sav formában” éghető levegő „de amikor fémek reagálnak tömény kénsavval vagy salétromsavval, azok flogiston elveszti gyúlékonysága”.
A munkájuk Cavendish az alábbi tulajdonságokkal jellemezhető a „tüzelőanyag gáz” (hidrogén): nem elveszti rugalmasságát, nem mutat értékelhető vízben való feloldás és lúggal történő reagáltatással. Cavendish is vizsgáltuk a hatását a keverék összetétele az oxigén és hidrogén a robbanékony. A keveréket egy rész „égési levegő” és kilenc „normális” égett kizárólag tekinthető az edényen belül. Egy 8 tömegrész „égési levegő” és 2 rész „normál” elégetik nélkül robbanás. Amikor a hidrogén mennyisége körülbelül kétszerese, égés egy robbanás történt. Ezekből a kísérletekből Cavendish próbálták megállapítani a aránya közötti hidrogén és atmoszférikus levegő szükséges teljes elégetéséhez a keverék, de a hibát, figyelembe véve, hogy a két hidrogénatom Térfogatuk 7 térfogat levegő, míg az utolsó 5 térfogat elegendő lenne.
Cavendish például megpróbálták létrehozni tömeget „éghető gáz” hidrogénatom. Ő arra a következtetésre jutott, hogy a gyúlékony levegő jön ki 8760-szer könnyebb, mint a víz. vagy 11-szer könnyebb, mint a „normális levegő”. Hidrogén, azonban valójában 14,4-szer könnyebb, mint a levegő.
Az első rész a munka Cavendish befejezi az interakció vizsgálatát réz sósavval, és megkísérli, hogy megkapja a „gyúlékony gáz” ezen a módon. A tudós arra a következtetésre jutott, hogy a gáz. alakult ki a reakció (gáz-halmazállapotú hidrogén-klorid) nem lángra keverékében a környezeti levegővel. és elveszti rugalmasságát vízzel érintkezve (kapcsolatban oldódási), és ezért így egy „üzemanyag gáz” nem lehetséges. Tanulmányok sósavgázzal Cavendish nem vesznek részt.
A második rész a Cavendish az úgynevezett „kapcsolatos kísérletek levegőt. levegő vagy szintetikus, származó lúgos anyagok reakcióba a savakkal vagy kalcinálás”.
Leírja ezt a munka egy részét, Cavendish alapul kapott eredmények Fekete a hatása a szén-dioxid a merevség a karbonátok. Cavendish kapott márvány szén-dioxid oldódása sósavban. Azt találtuk, hogy fejlődő gáz vízoldékonysága. gyorsan reagál lúgok. de fennállhat akár egy évig réteg alatt higany. anélkül, hogy elveszítené rugalmasságát és kémiai tulajdonságait. Ahhoz, hogy meghatározzuk a oldhatósága szén-dioxid a vízben alkalmazott Cavendish berendezésben, a nyílás, amelynek gyakran jóvá Priestley. A végzett edényt megtöltünk higannyal, Cavendish indított ismert térfogatú vizsgálandó gáz és víz; így határozzuk meg, hogy a „55 ° víz elnyeli nagyobb a vizsgált gáz, mint a normál levegő.” Ennek során Kísérletei azonban kiderült, hogy a víz nem mindig elnyeli az azonos mennyiségű kísérő gáz márvány. Ez a tény tudós azzal a ténnyel magyarázható, hogy a gáz olyan anyagokat tartalmaz, amelyek eltérő oldhatósága vízben. Tudós azt is megállapította, hogy a hideg víz oldja több gáz, mint a forró; Megmagyarázni ezt a tényt, hogy példaként a forrásban lévő vízben, ami nem csak képes felszívni a gáz, de meg van fosztva, amit már ártalmas.
szénsav-sűrűséget ugyanolyan módon, mint abban az esetben a hidrogén. azt találtuk, hogy a 1,57 Külső sűrűsége. Ez a meghatározás reprodukálja a jól ismert pillanatában az értéke 1529. Pontatlan meghatározására szennyeződések jelenléte miatt a gáz-halmazállapotú hidrogén-klorid. valamint a tökéletlenség a berendezés. Egy sor kísérletet a hatása a szén-dioxid a égési folyamat, Cavendish használt egy egyszerű készülék, amely tartalmaz egy üvegedénybe, és a gyertya viasz. Mivel csak a levegő az üvegben égő gyertyát 80 másodpercig. Amikor a tartalom bank egy rész „kötött levegő” (szén-dioxid) és 19 rész a külső égő gyertya 51 másodperc, egy arány 1-től 9 - csak 11 másodperc. Így a akár egy kis mennyiségű szén-dioxid légköri levegő megfosztja az utóbbi azon képességét, hogy az égés fenntartásához.
Majd megpróbálja meghatározni, hogy mennyi „kötött levegő” a alkálifémek karbonátjai. Erre a Cavendish mért fogyás oldat reakciójával karbonát sósavval. Ő arra a következtetésre jutott, hogy az ammónium-karbonátot tartalmaz több kapcsolódó levegőt, mint a márvány. mivel a reakció sósavval sokkal gyorsabban halad előre.
A harmadik rész foglalkozik a munkájával Cavendish „levegő keletkezik a folyamat erjedés és rothadás.” McBride, a következő feltételezést Black. Ez azt mutatta, hogy a szén-dioxid szabadul fel, kizárólag ezekben a folyamatokban. Cavendish megerősítette a kísérletek eredményeit a fermentációs édes borok és almalé. Valóban, gáz. fogása ezekben a folyamatokban, teljesen felszívódik a kálium-karbonát. és volt azonos oldódnak vízben. hatása a láng és a fajsúly. a „levegő”, izolált márvány.
Gázában. során felszabaduló korhadás Cavendish kapott bővülő húsleves közeli hőmérsékleten a víz forráspontja. Tapasztalat addig folytatni, amíg a gáz megszűnt állni. A terméket gázt vezetünk át az oldaton, kálium-karbonát. ahol a szén-dioxidot abszorbeálja, és az elegyet maradt „közönséges levegő” és bizonyos „égési levegő” a aránya 1-4,7. További Cavendish meghatározott részét a kapott elegyet, és összehasonlítjuk egy meghatározott tömege 1 rész levegő és 4,7 rész hidrogénatom; Az utóbbi aránya kisebb volt. Academic arra a következtetésre jutott, hogy a kapott új „égési gáz” lényegében azonos jellegű, mint elő, hogy valamely fém-savval.
Cavendish volt képes pontosan meghatározni a készítmény a Föld légkörébe. Gondos mérések tudós arra a következtetésre jutott, hogy a „normál levegő egy részből áll anélkül, gyulladásos levegő (oxigén), és négy rész levegő flogisztont (nitrogén).”
Működés közben 1785 ismertet egy olyan kísérletet, amelyben Cavendish sikerült eltávolítani oxigén és nitrogén a levegő minta, de továbbra is egy bizonyos részét, amely a tudós nem tudta eltávolítani ismert módszerekkel. Ebből kísérlet Cavendish arra a következtetésre jutott, hogy nem több, mint 1/120 atmoszferikus levegő áll más gázok, mint az oxigén és a nitrogén. Annak ellenére, hogy az argon akkoriban már ismert, azt egy száz éve, hogy Ramsay és Rayleigh kimutatta, hogy ez a gáz maradék része a légköri levegő.
gravitációs állandó
A kísérleti elrendezés állt a torziós inga mérni a gravitációs vonzás a két vezető golyó 350 kilogrammos súlyt, és egy pár 2-es labda súlya 1,61 font. Ennek a berendezésnek, Cavendish megállapította, hogy a Föld átlagos sűrűsége 5,48-szerese a víz sűrűsége. John Henry Poynting később megjegyezte, hogy ezek vezetne értéke 5448, és valóban ez a szám átlagosan huszonkilenc kísérletek Cavendish leírt munkáját.