Periódusos rendszer elemeinek
Feladat 41.
Alapján a helyzetét germánium és technécium a periódusos rendszerben, hogy általános képletű meta- és ortogermanievoy savak és technécium-oxid, amely megfelel egy magasabb oxidációs állapotban. Draw azok általános képletű vegyületek a D, grafikusan.
megoldás:
Magasabb oxidáció mértéke határozza elem. Általános szabály, hogy a periódusos rendszer csoport száma
Mengyelejev, ahol ez található. Germánium és technécium rendre IV és a VII. A szerkezet a külső réteg germánium 4s 2 4p 2. technécium 4d 5s 2. 5, így ezek oxidjai a magasabb oxidációs állapotban van GEO2 képletű rendre. TE2 O7.
a) GEO2 - germánium-oxid (IV) az anhidridet egy számot germánium savak, amelynek összetételét lehet kifejezni általános képletű X GeO2.y H2 O, ahol x és y - egész számok:
1) X = 1, y = 1: GEO2. H2 O vagy H2 GEO3 - metagermanic sav, amelynek szerkezeti képlete lehet reprezentálni:
2) X = 1, Y = 2: GEO2. 2H2 O vagy H4 GeO4 - ortogermanievaya sav, amelynek szerkezeti képlete lehet reprezentálni:
b) technécium-oxid (VII) a formája: TE2 O7. A szerkezeti képlet TE2 O7.
Feladat 42.
Mi az ionizációs energia? Milyen egységek kifejeződik? Hogy a redukáló aktivitását s- és p-elemek a csoportokban a periódusos rendszer növekvő sorszáma? Miért?
megoldás:
Az ionizációs energia (I) - a szükséges energia egy elektront távolítanak el egy atom. Ez mérjük kJ / mól.
Mert amikor leszorítják a méret a csoport atomok növekszik, a külső elektronok tovább a magból, és az ionizációs energia csökken, t. E., elektronok könnyebben RIP (elveszett), és így növekvő atomszáma s- és p-elemek a periódusos rendszerben csoportok redukáló tulajdonsága növekedni fog. Minden s-elemek - fémek, melyek redukáló szerek, azaz mindig adományoz elektronokat ... Nagy rugalmasságú nyilvánul meg a reakciót víz, érinti fém. Y p elemek növekvő atomszáma a csoportokban a periódusos rendszer rendszeresen megnöveli sugara az atomok, ami egy természetes növekedése helyreállítási tulajdonságokkal. Például, elemek rendőrök-VII csoportok: F, Cl, Br, I. Elektronegativitás a természetben csökken fentről lefelé, azaz a legkisebb véradási képesség elektronok rendelkezik fluor, alacsony - jód ... Azt is természetesen csökken a standardpotenciál.
.. Így a s- és p-elemek csoportokban redukáló képességet, vagyis az a képesség, hogy adományozni elektronok elemeket szabályosan nő, és csatolja - növekedésével csökken a sorszáma az elem. Ez annak köszönhető, hogy a növekedés a felelős az atommag és a sugara.
Feladat 43.
Mi elektronegativitási? Ahogy elektronegativitási változik p-elemek egy időszakban a periódusos rendszerben csoport növekvő atomszámú? Miért?
megoldás:
Elektronegativitás - képes egy atom, hogy vonzza az elektronokat más atomok. Elektronegativitás nem lehet kifejezni, mértékegysége a bármilyen fizikai egységek, azonban a kvantitatív meghatározására elektronegativitási (EO) javasolt Pauling skálán, ahol az EO fluor- azonosnak feltételezzük 4,0.
Scale EO Pauling általában hasonlít a periódusos rendszer elemeinek. Elektronegativitás p-elemek időszakok növekvő atomszámú elem szabályosan nő, például a B és F, illetve 2,0 (V) és 4,0 (F). Ennek az az oka, hogy a növekvő atomi száma az atommag töltődés növekszik, növeli az elektronok száma, mindez növekedéséhez vezet az elektrosztatikus kölcsönhatás az elektronok és a sejtmag, ami csökkenti a méretét a külső pályák. A elektronegativitása elem csoportok csökken a tetejétől az aljáig. Ez azzal a ténnyel magyarázható, hogy a sugarak atomok növekvő atomszáma az elem egy alcsoportot mindig növekszik annak a ténynek köszönhető, hogy a növekvő számú elem egy alcsoportot mindig számának növelése szűrés sublevels az atommag.
Feladat 44.
Alapján a helyzetét germánium, molibdén és rénium a periódusos rendszerben, hogy általános képletű hidrogén-germánium vegyület, molibdén-oxidot és a perréniumsav megfelelő legmagasabb oxidációs állapotban van. Draw képletek ezek a vegyületek grafikusan.
megoldás:
Magasabb oxidációs elem határozza általában periódusos rendszer csoport száma
Mengyelejev, ahol ez található.
Germánium, molibdén és rénium rendre IVA-, és VIV- VIIV csoportok és a szerkezet a külső réteg 4s24p2; 4d55s4 és 5d56s2. Magasabb vegyértéke germánium egyenlő 4, így a hidrogén formájú általános képletű vegyület: GeH4. és a szerkezeti képlet lenne:
Magasabb vegyértéke molibdén molibdén-oxid 6. képletű (VI) alakja van MoO3. szerkezeti képlet lenne:
Magasabb vegyértéke a rénium perréniumsav 7. A képlet a következő: NReO4. A szerkezeti képlet a következő:
Feladat 45.
Mi a elektronaffinitás? Milyen egységek mérik? Hogyan működik az oxidációs aktivitást az időszakban nem fémek a periódusos rendszerben csoport növekvő atomszámú? Response motiválását szerkezet megfelelő elem atom.
megoldás:
Elektron-affinitása - ez entalpiája által elnyelt 1 mol elektronok ionok előfordulásának ez az elem. Electron affinitást mérjük kJ / mól. Oxidatív Activity nemfémek (képesség, hogy elfogadja elektronok) a csoportban a növekedés sorszáma elemek csökken, mert a növekvő töltés tagja növekszik, és a sugara az atom. Mindez azt eredményezi, hogy csökken a elektron-affinitása az atomok az elemek a csoportban. Például, fluor- és klóratom, illetve a következő elektronikus konfiguráció (nem) 2s 2 2p 5 (R = 0,072nm) és (Ne) 3s 3P 2 5 (R = 0,099nm). Fluoratom lesz csatolva elektron könnyebb, mint a klóratom.
Azokban az időszakokban, nemfémek oxidációs aktivitás növekedni fog a növekvő atomi az elem számát, mivel a sugár növelésével csökken atommagé töltés. Például, egy kénatom, és a klór a következő elektronikus konfigurációk (Ne) 3s 3p 2 4; (Ne) 3s 2 3p 5. hét elektronok a külső energia szintet, növelve az egyik, mint a kénatom, és így egy nagyobb sugarú magtöltés, mint a kénatom. Ezért, klóratom van egy kisebb atomi méretű (r = 0,099nm), mint egy kénatomon (r = 0,104nm). Ennek alapján, klóratom könnyebb lesz, hogy csatolja az elektronok, mint egy kénatom, m. E. mutatnak klór oxidáló képessége, mint a kén.
Feladat 46.
Tedd képletű oxidok és hidroxidok elemek a harmadik időszak a periódusos rendszer, alkalmas arra, hogy a legmagasabb oxidációs állapotban van. Hogy a sav-bázis jellege ezen vegyületek az átmenetet a nátrium-a klór? Írja a reakciók bizonyítják, amfoter alumínium-hidroxid.
megoldás:
Formula-oxidok és -hidroxidok elemek a harmadik időszak a periódusos rendszer, alkalmas arra, hogy magasabb oxidációs állapotban van a forma:
N2 O - nátrium-oxid; NaOH - nátrium-hidroxid;
MgO - magnézium-oxid; Mg (OH) 2 - magnézium-hidroxid;
Al2 O3 - alumínium-oxid; Al (OH) 3 - alumínium-hidroxid;
SiO2-oxid szilícium (IV); H2 SiO3 - kovasav;
P2 O5 - foszfor-oxid (V); H3 PO4 - ortofoszforsav;
SO3 - kén-oxid (VI); H2 SO4 - kénsav;
Cl2 O7 - klór-oxid- (VII); HCIO4 - perklórsav.
A fő tulajdonságait az átmenet hidroxidok nátrium klórral gyengült, és a sav - amplifikáltuk. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy az időszakban növekvő atomi elemek száma és atomrádiuszok ionok természetesen csökken, növekszik a hatásos töltet az atom, a elektronegativitási az elem növekedés.
Alumínium-hidroxid mutat, mint elem maga, amfoter tulajdonságokkal, azaz képes reagálni mind savakkal és bázisokkal a ..:
- Ön itt van:
- legfontosabb
- feladatok
- Kémia-Shimanovich
- Az egyensúlyi állandók | feladat 135-140