Oba - bináris kémiai vegyületek - Kiadó - anya - kémia

előző ◈ a következő

Szabad állapotban bárium melegítésével kapott oxid alumínium fém nagy vákuumban történő reagáltatásával

Amikor vízben oldjuk BaO erős bázis képződik Ba (OH) 2. Előállítása Ba (OH) 2 ( "barit víz") alkalmazunk, hogy nyissa ki a CO 2.

A levegő, a bárium van bevonva a film, valamint a normál-oxid BaO részlegesen is peroxidot tartalmazó BaO 2 és nitrid Ba 3N 2. Enyhe melegítés levegőn bárium lángra. Világít normál körülmények között akár egy egyszerű összetörni.

BaO kapunk hőbontásával Bačo 3 át 700-900 0 C-on vagy BaO 2 500-600 0 C-on

BaO kalcinálási bárium gőzöket termelt nem sztöchiometrikus oxidokat - kék kristályok. Nem sztöchiometrikus oxidokat - szilárd oldatok komponensei (együtt SrO és CaO), olyan anyagok a oxidkatódokat, katódsugárcső, vidicons, fényelektromos áram, stb Electron-vákuumos eszközök .. BaO aktív része a túlnyomó többsége izzókatódok.

BaO 2 - színtelen kristályok alakjában ΔNobr 0 = - 623 kJ / mól.

Bárium-peroxidot elkészítéséhez használt hidrogén-peroxid

A formáció bárium-peroxid által ez a reakció nagymértékben felgyorsult nyomait vízgőz.

Továbbá fűtés következtében, éppen ellenkezőleg, a pusztulás 2 BaO bárium-oxid és oxigén

Ezért, égés a fém bárium kíséri a kialakulását a-oxid csak.

Technikailag BaO BaO 2-t nyerünk hevítéssel áramló levegőben 500 0 C.

BaO 2 - forrása a tiszta oxigén, a komponenseket a pirotechnikai készítmények, fehérítő szövet és papír.

Bárium-oxid - Ser nenie és a bárium-oxigénnel. amelynek kémiai képlete BaO. Ez egy alapvető oxid. Standard körülmények között, színtelen kristályok formájában, amelynek köbös rács [1].

1. A reakciót a bárium-fém és az oxigén:

Ebben az esetben, valamint a bárium-oxid képezi a bárium-peroxid:

3. A bomlástermékek bárium-nitrát.

kémiai tulajdonságok

1. A heves reakció, vízzel reagáltatjuk, alkálifém és hő felszabadulását:

4. Kölcsönhatás oxigénnel hőmérsékleten körülbelül 600 ° C hőmérsékleten, így peroxid:

kérelem

Mivel a művelet a bárium-oxid hozam alacsony, alacsony költséggel és a feldolgozhatóság már régóta széles körben használják különböző bevonó katód elektron-vákuumos eszközök, televízió, oszcilloszkóp csövek, és mások.

Szintén előállításához használt bizonyos típusú üveg. például optikai.

Bizonyos reakciókban használják katalizátorként.

Fényesség felületi bevonattal ellátott bárium-oxid vagy magnézium-oxid. Úgy ez az egy egységet, ha mérjük a luminanciafaktor más felületeken.

A vegyület egy fehér vagy sötétszürke por rosszul oldódik vízben [2]. Mivel a víz formák kristályos hidrátjait BaO2 • 8H2 O, és BaO2 • H2 O.

  • Hevítése a bárium-oxid BaO oxigénatmoszférában 500 ° C-on:
  • Erős kalcinálási Ba (NO 3) 2. BaCO3 vagy Ba (OH) 2 légáramban jelenlétében víznyomok [2].
  • Csapadék a tömény vizes sóoldatok hidrogén-peroxid lúgos közegben:

kémiai tulajdonságok

  • Ez reagáltatunk kénsavval formák egy oldhatatlan bárium-szulfát és a hidrogén-peroxid:
  • Reagáltatunk tömény kénsavval reagáltatunk a bárium-szulfát, ózon, és a víz:
  • Fölé hevítve 500 ° C-on bomlik:
  • Amikor melegítjük oxigén feleslegben, nagy nyomás alatt van előállított bárium-szuperoxid BaO4 - instabil (bomlik. 50 ° C felett) sárga anyag [2]. amely könnyen bomlik vízben, hogy termelnek oxigént:
előző ◈ a következő