réz referat1
Otsenkaredaktivnosti réz IOX / redsposobnosti vegyületek
Az adatok alapján asztalon, és a standard potenciálok a megállapítások p.p.2,3,4 beszélhetünk réz, mint a fém egy erős oxidáló teljesítmény (a növekedés a az oxidáció mértékét növeli oxidatív tulajdonságai rézvegyületek), reaktivitás alacsony.
A viselkedés réz kompakt állapotban a különböző környezetekben
A atmoszférában száraz levegő
Az arány a Pilling - Bedvortsa. Így alakul ki a fém felületén egy sűrű és folytonos filmet, amely megvédi a fémet a további oxidáció.
(Azonban, amikor 400-500 ° C-on van kialakítva réz-oxid:
Feletti hőmérsékleten 1000 ° C-on olvad réz-oxid (I):
C vízzel nem lép kölcsönhatásba a fémek, amelyeknek a sorban feszültség fémek hidrogénatom jobb, mint A réz egy gyenge redukálószer
Kölcsönhatás nem oxidáló. savak
Réz nem reagál, és mivel jelentése hidrogénatom jobb, ezért nem képesek helyettesíteni a hidrogénion a savas oldatba.
Kölcsönhatás oxidálódik. savak
kén megtalálható a táblázatban, így keresi a lehetőséget reagáló a referencia anyagok:
6 Itza) -0.561plenka = 338, ami megakadályozza, hogy a fémet a további oxidációs
6.5 Kölcsönhatás megoldások és megolvad
+0338 B> -0,83 B, következésképpen a fém ellenáll a lúgos oldatok.
Reakció megolvad, és nem szivárog.
Lehetséges elektrokémiai korróziós folyamatok
Elektrokémiai korrózió a vas érintkezésbe réz.
A galvanikus korrózió pár vas (φ0 = -0,44 V) egy anód, oxidálódik, és a réz (φ0 = 0,34 V) a katód; oxidálószer jelentkezik a réz kinyerésének, tartalmazta a környezetben.
A semleges közegben (pH = 7) nedvesített atmoszférában oxigénnel hozzáférést:
Anód: 2 | Fe - 2E = Fe 2+ (oxidációs)
A katód 1 | O2 + 2H2 O + 4e = 4OH-t - (Recovery)
Az oxidációt minden esetben vetjük alá, hogy egy aktív fém. A felszínen a réz - kevésbé aktív fém oxigént depolarizáció lép fel, azaz a oxigén csökkenése víz jelenlétében képez OH - csoportok.
Molekuláris korrózió egyenlet:
A érintkezési pontok a vas és a réz kialakított darabok Fe (OH) 2. az utóbbit oxidáljuk légköri oxigén Fe (OH) 3.
A levegő, Fe (OH) 3 lehet részlegesen vagy teljesen dehidratált alkotnak FeOOH majd Fe2 O3.
A vizes semleges oldatot (pH = 7), amely nem tartalmaz oldott oxigén. a katódon (réz) kinyerjük egy vízmolekula
Anód: Fe - 2E = Fe 2+ (oxidációs)
Katód: 2H2 O + 2e = H2 + 2OH - (Recovery)
Molekuláris korrózió egyenlet
A vizes savas oldatot (pH = <7):
Anód: Fe - 2E = Fe 2+ (oxidációs)
Katód: 2H + + 2e = H2 (helyreállítás)
A felszínen a réz (katód) helyreáll hidrogén ionok, azaz hidrogén-depolarizációt.
Molekuláris korrózió egyenlet
Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2
Korrózió Termék jelentése egy oldható sót FeSO4.
Az érintkező ferri a réz fokozott pusztítás elektrokémiai korrózió, t. K. Egy aktívabb fém vas, mint a réz (az elektrokémiai feszültség sorozat fém vas marad réz).)