Oxidáló és redukáló szerekkel - studopediya
• oxidációs folyamat úgynevezett elektron impakt, az oxidáció mértékét növeli kapcsolódik, ahol:
• csökkentése úgynevezett elektron kapcsolódási folyamat, ahol az oxidáció mértékét csökkentjük:
• anyagok atom kapcsolódik elektronokat nevezzük oxidánsok.
A reakció során, oxidálószerek csökken.
• anyagok atomok, amelyek adományoz elektronokat nevezzük redukálószerek.
Nem-fémek szabad állapotban;
A nem-fémek és fémek a legmagasabb oxidációs állapotban;
Redukálószerek:
Fémek és hidrogén szabad állapotban;
Fémek és nem-fémek alacsonyabb oxidációs állapotban.
Olyan anyagok, amelyek közé tartozik az elemet közbenső oxidációs állapotban mutatnak oxidációs - redukciós kettősség az oxidálószer irányába vannak redukálószerek, és tekintettel a redukálószer - oxidánsok.
IAD - az egység két ellentétes folyamat - oxidáció és redukció. Az elektronok száma, ami egy redukálószer, egyenlő az elektronok száma, amely összeköti az oxidálószert.
1. Reakciók atomközi és intermolekuláris oxidációs-redukciós (növekedés vagy csökkenés atomok oxidációs állapota részét a különböző molekulák):
2 KI # 8213; + CL20 → 2 KCI # 8213; + I20
2. Reactions intramolekuláris oxidációs-redukciós (atomok megváltoztatása oxidációs állapotok szerepelnek egy molekulában):
2 Na-N + 5O3 # 8213; 2 → 2 NaN + 3O2 + O20
3.Reaktsii diszproporcionáló (növeli vagy csökkenti az oxidációs állapotban egy atom azonos elem):
CL20 + KOH → KCl + O + KCI # 8213; + H2O
A reakciókat intermolekuláris és interatomi redox kiegyenlített balról jobbra.
Intramolekuláris oxidációs-redukciós és diszproporcionálása - jobbról balra.
Elkészítés módja OVR elektronikus egyenleteket
1. Határozza meg a mértékét oxidációs összes atomok és az atomok, hogy megváltozott oxidációs állapotban:
2. Töltsük fel áramkör folyamatok oxidációs és redukciós.
3. Records száma öntött és az elektronok száma részesült, ezek a számok a legkisebb közös többszörös, amely oszlik száma öntött és elfogadtam elektronok szerezni együtthatók MnS és HNO3: