Móltömeg - az egyenértékű - egy anyag - egy nagy enciklopédia az olaj és a gáz, papír, oldal 1
Móltömeg - egyenértékű - anyag
Moláris anyag tömege ekvivalens (mol) - a tömege ekvivalens 1 mol az anyag, egyenlő az ekvivalencia faktor (/ ekv) per moláris tömege anyag W. [1]
Móltömeg ekvivalens anyag lehet kiszámítani az összetétele a vegyület bármely más elemet, a moláris tömege amely ismert ekvivalens. [2]
Móltömeg anyagok ekvivalens számítva annak molekulatömegétől. Moláris tömeg ekvivalens sav egyenlő moláris tömege osztva a a sav bázicitása. Lúg moláris ekvivalens tömege azonos moláris tömege, osztva a fém vegyértékével képező bázis. Móltömeg só ekvivalens egyenlő moláris tömege osztva a fém vegyértékétől termék száma tartalmaznak a molekulában. [3]
Ez moláris tömege anyagok ekvivalens (ekvivalens tömeg) állandó. Mi határozza meg az értékét. [4]
Minden esetben, a moláris tömege egy anyag egyenértékű elosztjuk molekulatömeg száma új kémiai kötések által meghatározott egyetlen részecske anyag során a reakció. Így az egyenértékűség tényező lehet meghatározni részecskék aránya is, amely a létesítmény neki új, egységes kémiai kötés. [5]
Együtt a koncepció molekulatömegű ekvivalens anyag néha kényelmes a használata a koncepció térfogatnyi gáznemű anyag B. [6]
Megállapítást nyert, kísérletileg, hogy a kiosztás az elektród egy mól ekvivalens tömege X anyagot kell fordítsuk azonos mennyiségű villamos energia egyenlő - 96 500K [7]
Faraday megegyező mennyiségű villamos, ami szükséges a izolálására a moláris tömege egyenlő anyagot; / - áram; t - idő elektrolízis. [8]
Mérések kiderült, hogy a villamosenergia-mennyiség, ami az elektrokémiai átalakítás odnog moláris tömege anyagok ekvivalens. egyenlő 96.485 (kerekítve 96500) medálok. [9]
Ha elektrolit 1 1 vegyértékű, és 1 dm 3 (1 liter) oldatot tartalmaz egy mól ekvivalens anyag tömege. a teljes töltés az ionokkal 1 dm3 oldatot, egyenlő N e, ahol N - ion koncentráció (az Avogadro-szám), és e - a töltés egy ion egyenlő az elektron töltése. Így minden olyan megoldás, hogy a teljes ioncserélő díj Nae. Az elektromos mező a kationok elmozdulni a katód, míg anionok - az anód. [10]
Az egyenértékű elektromos vezetőképesség () az az oldat vezetőképességét között elhelyezett azonos elektródok egymástól 1 m; ahol az elektróda felületén kell lennie, hogy az ömlesztett oldat tömege közötti tartalmazott anyag mólekvivalens. [11]
Az elektrokémiai módszerrel, hogy meghatározzuk a tömeg elemet, amely állt az egyik elektródot az elektrolízis során egy vegyület elemet tartalmazó. Amikor áthalad a elektrolit oldat 96 487 Cl villamos energia az elektróda felszabadul egy mólekvivalens tömeg anyagok. Például, kísérletileg találtuk, hogy úgy, hogy a villamos áram segítségével az ezüst-nitrát oldat erőssége 0 5 A 480 volt allokálva 0 27 g ezüst. [12]
Móltömeg elektrokémiai ekvivalens B vegyület, Meh szimbólum (B) - a tömege B anyag, osztva a villamos energia mennyisége Q: Meh (B) m B / Q. A moláris tömege elektrokémiai ekvivalens anyag olyan anyag, a tömege, amely szabadul fel, amikor az elektród áthaladó elektrolit villamos energia mennyisége egyenlő egy Coulomb. Például, Meh-érték (XI) és Meh (Ag) rendre egyenlő 0 és 10 3294 1 113 10 g / Cl. Moláris anyag tömege ekvivalensek arányos a moláris tömege elektrokémiai ekvivalens ugyanazon anyag: METS RMeh. Például, ha egy olyan elektrolitot tartalmazó kationokat Cu, telt / Cl / mol, a kiemelt 96 485 0 3294 31 október 78 g / mol molekulatömegű rezet ekvivalens. Az arányossági F - Faraday állandó. [13]
Oldalak: 1