Mi a hidrolízis sók modern kémia
Milyen hidrolízis függ só típusától, a vízben oldott. A só a négy típus, attól függően, hogy, a maradványai a bázis és a sav, amelyből képződött: egy sóját egy erős bázis és egy erős sav; sót erős bázis és egy gyenge sav; sóját egy gyenge bázissal és egy erős sav; só gyenge bázis és a gyenge sav.
1. A só egy erős bázis + erős savat
Az ilyen sók nem hidrolizál, ha a vízben oldott; sóoldat semleges reakció. Ilyen sók például a - KBr, NaNO (3).
2. A só egy erős bázis gyenge sav +
Amikor a só feloldódjon a vizes oldatban lúgossá válik a hidrolízis következtében.
CH (3) COONa + H (2) O ↔ CH (3) COOH + NaOH (képződött ecetsavat - gyenge elektrolit);
Ugyanezt a reakciót ionos formában:
CH (3) COO (-) + H (2) O ↔ CH (3) COOH + OH (-).
3. A só egy gyenge bázis + erős savat
Hidrolízise a sóoldat savassá válik. Példák a gyenge bázis és erős savak sói - Al (2) [SO (4)] (3), FeCI (2), CuBr (2), NH (4) Cl.
FeCl (2) + H (2) O ↔ Fe (OH) Cl + HCI;
Most ionos formában:
Fe (2+) + H (2) O ↔ Fe (OH) (+) + H (+).
4. A só egy gyenge bázis a gyenge sav +
Reakció oldására ilyen sók eredményezte kialakulását malodissotsiiruyuschih savak és bázisok. A reakcióközeg az oldatokban ezen sók nem tudja megmondani semmit specifikus, mert minden egyes esetben függ a relatív erőssége a sav és a bázis. Elvileg, oldatok ilyen sók lehetnek savas, lúgos vagy semleges reakció. Példák a gyenge bázis, és a gyenge savak sói - Al (2) S (3), CH (3) COONH (4), Cr (2) S (3), [NH (4)] (2) CO (3).
CH (3) COONH (4) + H (2) O ↔ CH (3) COOH + NH (4) OH (a gyengén lúgos kémhatású);
CH (3) COO (-) + NH (4) (+) + H (2) O ↔ CH (3) COOH + NH (4) OH.