Metanol, a szociális háló a pedagógusok
Képaláírásokat diák:
Metanol SNzON végzett munka tanuló 10 osztályba Pivovarova Elena
Metanol (metil-alkohol, fa-alkohol, karbinol, metil metilgidrat-hidroxid.) - CH 3OH, egyszerű monohidroxi-alkohol, mérgező színtelen folyadék. Metanol - ez az első képviselője a homológ sorozat egyértékű alkoholok. A levegő térfogati koncentrációban 6,72-36,5% robbanó keveréket képeznek (lobbanáspont 15,6 ° C). A metanolt összekeverünk bármilyen arányban vízzel és a legtöbb szerves oldószerben.
Metil-alkohol, metanol, annak legegyszerűbb képviselőjéből SNzON korlátozó egyértékű alkoholok.
Szabad állapotban a természetben ritka és nagyon kis mennyiségben (pl illóolajok). Származékai, éppen ellenkezőleg, tartalmazza számos növényi olaj (észterek), természetes színezékek, alkaloidok (éterek), és a hasonlók. D.
Normális körülmények között, színtelen, erősen illékony, gyúlékony folyadék. néha szag emlékeztet etil-alkohol.
Hatás az emberi szervezetben működik metanol bódító módon, és egy hatásos méreg okozza látásvesztés és, a dózistól függően, a halál.
Alkalmazás in Organic Chemistry, metanolt alkalmazunk oldószerként. Metanolt alkalmazunk a gáziparban leküzdésére A hidrátok képződésének. A legnagyobb mennyiségű megy a formaldehid előállítására, amely előállításához használt fenol-formaldehid gyanták. Ezen kívül, hogy használják adalékanyagként folyékony üzemanyagok a belső égésű motorok. Használt üzemanyagcellás.
Kémiai tulajdonságait előállítása hangyasav oxidálásával metanol: Metanol reagál alkálifémekkel, felszabadító hidrogén és képző-metoxid. savval alkothatnak észtereket, az ammónia és a dehidrogénező katalizátorok alkotnak metil-aminok.
Metil-terc-butil-étert úgy állítjuk elő, metanolt izobutilénnel a savas katalizátorok jelenlétében.
Homologization homológgá metanolban. azaz az átalakítás a szerves vegyület annak homológja bevezetésével egy vagy több metiléncsoportot tartalmaznak. A reakció melléktermékeit a szintézis etanolt acetaldehid, etilén és dietil-éter.
Biometanol ipari termelés és biotechnológiai átalakítása tengeri fitoplankton tekintik az egyik legígéretesebb irányba terén a bioüzemanyag-termelés. Elsődleges biomassza-termelés történik tenyésztésével fitoplankton mesterséges tározókban létre a parton. Másodlagos folyamatok metánfermentáció biomassza és az azt követő hidroxilezése metán, így a metanol. A fő érvek a használata mikroalgák: -nagy fitoplankton termelékenységet; -az termelés nem használ semmilyen termékeny talaj vagy édesvíz; -process nem versenyez a mezőgazdasági termelés; - teljesítmény rakodási folyamat eléri a 14 lépésben a 7. és metanizáló lépést metanol előállítására;
Tulajdonságok és reakciók metanol Metanol - színtelen folyadék szag emlékeztető etil-alkohol, de gyengébb. Olyan, mint az illata a bor. A forráspontja 64,7 °. Metanol elegyedik minden tekintetben vízzel, etanollal és éterrel; Vízzel keverve van tömörített és a felmelegedés. Burns kékes láng. Mint például etil-alkoholt - erős oldószer, úgy, hogy sok esetben helyettesítheti etanolt. Vízmentes metanolban történő feloldásával egy kis mennyiségű réz-szulfát, szerez egy kékes-zöld színű, így a vízmentes réz-szulfát nem lehet használni, hogy nyissa ki a víz nyomait metanollal; de ez nem oldja CuSO 4 .7H 2O (Klepl).
Metanol ad számos vegyület sókat, például kristályos hidrát. például: CuSO 4 ∙ 2CH 3OH; LiCI ∙ 3CH 3 OH; MgCI 2 ∙ 6SN 3 OH; CaCI 2 ∙ 4CH 3 OH egy hatoldalú táblázatban lebomló vízben, de nem elpusztítható melegítéssel 100 ° C-maró lúgos metanollal formák vegyületek 5NaOH ∙ 6SN 3OH; 3KOH ∙ 5SN 3OH. Átadásával forró metanolban gőzök keresztül egy fűtött csövön kapott C 2 H 2 és mások. Products. Átadásával metanol gőz fölött izzólámpa cink kapott szén-monoxid, hidrogén és kis mennyiségű Marsh gáz. Lassú oxidációja metanolban gőz segítségével a ragyogás platina vagy rézhuzalból a legjobb lehetőséget nagy mennyiségű formaldehidet: 2CH 3 OH + O 2 = 2H 2 + 2NSNO O. Az akció a cink-klorid, metanol és egy magas hőmérsékletű termel víz és alkánok. valamint kis mennyiségű hexametilbenzol. A metanolt melegítünk ammóniumkarbonát egy lezárt csőben 300 °, ad egy mono-, di -, trimethylamines.
Átadásával metanol gőz KOH felett hidrogén szabadul fel magas hőmérsékleten és kialakítva egymás formiát. oxalátot, és végül a kálium-karbonát. Tömény kénsavat ad metil-kénsav CH3 HSO 4, amely további melegítés metanollal -amiddal (cm.). Amikor a desztillációs metanol feleslegével kénsavat desztillált bevételt dimetilsernaya sav (CH 3) 2SO 4. A cselekvési kénsavanhidridnek SO 3 kapott CH (OH) (SO 3 H) 2 és CH 2 (SO 3 H) 2 hatására sósav Metanol sav, foszfor-pentakloriddal és a kén-kloridot és így metil-kloridot CH3 Cl. HBr és H 2SO 4-ot elő a metil-bromid. A megsavanyítjuk 5% -os kénsavval, és vetjük alá elektrolízis, metanol, így a CO 2 CO muravinometilovy-éter, metil-kénsav és metilalkohol CH 2 (OCH 3) 2-ra hevítve metanollal sósav sói, az aromás bázisok (anilin, xilidin. Piperidin) könnyen előfordul hidrogénatom szubsztitúciója, a benzolgyűrű metilcsoporttal; reakció a nagy technikai jelentőségű előállítására methylrosaniline és egyéb mesterséges pigmentek.
Mivel a természetben a szabad metil-alkoholt megtalálható a természetben csak ritkán és nagyon kis mennyiségben. mint például illóolajok iparban metil-alkoholban előzőleg kapott csak fa száraz desztillálásával készül. A folyékony egységes, az úgynevezett „fa ecet”, ecetsavval együtt. aceton. acetaldehid, allil-alkohol, metil-acetát, ammónia és aminok, szintén tartalmazza 1,5-3% metil-alkohol.