Lab № meghatározása hidratációs hő a réz-szulfát (II) - studopediya
Célkitűzés: vizsgálja a törvény Hess és használata, hogy meghatározzuk a hatását a hidratációs hő vízmentes réz-szulfát (II).
Ismeretes, hogy a legtöbb kémiai reakciók kíséri a kioldó (exoterm reakció), vagy abszorpciós (endoterm reakció) hő. A termodinamika első főtétele lehetővé teszi, hogy kiszámítja a standard képződési entalpia különböző körülmények között annak végrehajtását.
A termikus hatás (hő), kémiai reakció-a felszabaduló hőmennyiség vagy szívódik fel a reakcióban. Egyenletek folyamatok, amelyek azt jelzik, hőhatás nazyvayutsyatermohimicheskimi.
Hogy tartalmazza a hő hatására, vagy entalpiája reakciót 1 mol anyag, termokémiai egyenlet néha frakcionált együtthatók:
Thermal hatások kísérik kémiai reakciók a tárgya az egyik kémiai termodinamika szakaszok - termokémia. Hosszú ideig, a termikus hatást tett a levél Q. Jelenleg a termikus hatása lehet megjelölni # 8710; H. H - entalpiája a rendszer, intézkedés a felhalmozott energia anyag alatt kialakulása. Amikor az exoterm reakció hőt, ahol a entalpia csökken a rendszer. Az endoterm reakciók esetében, a felvett hőt, következésképpen, az entalpia növekszik. Nyilvánvalóan Q = - # 8710; H.
A képződéshő anyagok - a termikus hatás a reakció 1 mol vegyület egyszerű. A égéshőjének képződése egyszerű anyagok nullának tekintjük.
A égéshőt anyagok - a termikus hatása az oxidációs reakció 1 mol anyag oxigén feleslegben, hogy a legmagasabb stabil oxidok.
A hő a megoldás - a termikus hatás a folyamat 1 mól egy anyag egy végtelenül nagy mennyiségű oldószert. A hő oldat két összetevőből áll: a hő megsemmisítése a kristályrács (szilárd anyagok esetében), és a hő a szolvatáció:
mint # 916; Nkr.resh. Ez mindig pozitív (a pusztítás a kristályrács kell felhasznált energia) és # 916; Nsolv. mindig negatív előjelű
# 916; Nrastv. aránya határozza meg, az abszolút értékek # 916; Nkr.resh. és # 916; Nsolv. :
A alaptörvénye termokémia a törvény Hess, aki egy speciális esete az első főtétele:
Standard képződési entalpia végzett izoterm-izobár vagy izochor-izoterm körülmények között, függ csak a típusát és állapotát a kiindulási anyagok és reakciótermékek és független annak áramlási útvonal.
entalpiaváltozást # 916; H (Qp izobár termikus hatás folyamat), és a változás a belső energia # 916; U (Qv izochor hőhatás folyamat) nem függ a mód, ahogyan a rendszer mozog a kezdeti, hogy a végső állapot.
Munkát végeznek a kaloriméter telepítést. Az itt használt kaloriméter száraz műanyag főzőpohárba hővel védő héj (termosz), keverővel és hőmérővel. A kalorimetriás üveg öntsünk 100 ml desztillált vízben, és a várakozás után 5-7 perc, a hőmérsékletet mérjük, hogy a legközelebbi 0,1 ° C (t1). Get a tanár minta vízmentes réz-szulfát (II) (tömeg 3 gramm), önteni sót a főzőpohárba, oldjuk fel keverés közben, keverővel, megjegyezve, a maximális hőmérséklet (T2).
Számítások a teljes hő a hidratáció és oldódási vízmentes réz-szulfát (II), hogy végezzen az alábbi sorrendben:
1) Számítsuk nagyságának hőmérséklet-változás: # 8710; T = t2 - t1
2) Számítsuk az oldat tömege: m = + msoli mvody. A víz tömege számítva, tekintettel arra, hogy a víz sűrűsége 1 g / cm 3
3) Számítsuk ki a hőmennyiség elfogyasztott oldódása réz-szulfát (II) a következő képlet szerint:
q1 = c # 8729; # 1772; # 1772; # 1772; m # 8729; # 8710; t,
ahol c - a fajlagos hőkapacitás (vegye egyenlő 4.184 J / (g K).
4) Számítsuk ki a termikus hatás oldódási vízmentes Q1-szulfát per 1 mol Q1 anyag.
Ezután ismételje meg a tapasztalat, figyelembe véve a réz-szulfát CuSO4 # 8729; 5H2 O mennyiségben 5 g tapasztalatok és számítások elvégzésére ugyanúgy, mint vízmentes réz-szulfát. Ebben a kísérletben, hogy meghatározzuk a hő oldódási réz-szulfát q2. Számítania alapján 1 mól kristályos Q2 és meghatározza a hidratációs hő a különbség futamot oldatban kristályos és vízmentes só, 1 móljára számított anyag: Qgidratatsii = Q1 - Q2. Minden eredmény, és a számítások írva az 1. táblázatban.
1. táblázat - Eredmények meghatározására hidratációs hő
1) Melyek a számításokat lehet végezni alapján Hess?
2) Hogyan kell használni a képződéshő kiszámításához a reakcióhő?
3) Hogyan kell használni az égési hő kiszámításához a reakcióhő?
4) Mi az oldáshőt és hidratálás?
5) Mivel a kapcsolt reakcióhő és az entalpia?
5 Laboratóriumi munka RATE № 5. kémiai reakciók
Célkitűzés: kísérleti megvizsgálja a függőség a kémiai reakciók sebességének a koncentráció, hőmérséklet, és a katalizátor.