L 1 tömege klórt x g
X = 71,1 / 22,4 = 3,17 g;
c) 71 g klórt foglal térfogatban 22,4 liter,
1 g klórt foglal térfogata x l,
3.5.4.Hichesky egyenértékű. ekvivalens törvény.
1. példa Ha feloldva 0,0548 g a fémtömeg savas oldatot felesleges mennyiségű generált hidrogén 50,4 ml (STP). Számítsuk ki a moláris tömege a fém egyenértékű.
Határozat. A moláris ekvivalens tömeg lehet kiszámítani a törvény ekvivalens, amely úgy fejezhető ki a kapcsolatot:
gdem (Me) és m (H2) massy fém és a hidrogén-mol-egyenérték (Me) és mol-egyenérték (H) -, a moláris tömege a fém és a hidrogén ekvivalens.
Ha az egyik anyagok gáz halmazállapotú, akkor, mint egy szabály, a mennyiséget úgy mérik térfogategységben. Ezért javasoljuk, hogy a következő összefüggés:
ahol V (H2) hidrogénatom obem; V eq (H) molyarny ekvivalens mennyiségű hidrogén, egyenlő 11,2 l / mol (11200 ml / mol).
Az eredmény:
MEq. (Me) = 0,0548 · 11200 / 50,4 = 12,17 g / mol.
2. példa számítottuk ki az egyenértékű, és móltömege ortofoszforsav egyenértékű reakciók: a) magnézium b) kálium-hidroxiddal, ha ez a savas képződött solK2 HPO4.
Határozat. a) reakciót egy fém savval képződéséhez vezet a só táptalajt:
2N3ro4 3 Mg + = Mg3 (PO 4) 2 + 3H2 ↑.
A készítmény a foszfát-fém molekuleH3 PO4 az összes 3 hidrogénatom van helyettesítve van olyan atommal, és a sav mutat bázicitása 3. egyenértékűséget tényező ebben az esetben lesz:
f = 1 / = 1/3 bázikus.
Ezért, mi határozza meg a ekvivalens sav:
E = 1 / bázicitása = 1/3 mól.
A moláris tömege a sav egyenértékű ebben az esetben:
b) Írja a reakció, hogy az eredmények a kálium-foszfát:
Ennek a reakciónak, az következik, hogy csak a két hidrogénatomja ortofoszforsavat a molekulában helyébe egy fém, amely esetben a só képződik. Így a bázicitása kénsav ebben a reakcióban a 2 és a sav ekvivalencia tényező 1/2. savekvivalens határozzuk meg:
A moláris tömege a sav egyenértékű ebben az esetben:
3. példa A oxidációja a fém tömege 8,43 g képződött oxid súlyú 9,63 g Számítsuk moláris tömegértékeket a fém-oxid és annak ekvivalens.
Határozat. A reakció séma szerint:
Mivel a törvény tömegmegmaradás és ismerve az anyagot, és az így kapott masszát a fém-oxid találják maccyvstupivshego oxigén a reakció:
a törvény szerint ekvivalens:
Móltömeg fém ekvivalens 56,20 g / mol.
Moláris tömege oxid egyenértékű megtalálható összegeként moláris tömege a fém és az oxigén ekvivalens:
4. példa Számítsuk értékét a relatív atomi tömegeket és moláris tömege ekvivalens egy elem, tudva, hogy a tömeghányada az elem oxidjának 46,74%, és hogy atom az oxid számlák két oxigénatomot tartalmaz.
Határozat. A törvény az ezekkel egyenértékű:
Mivel az egyik tag atom a-oxid esik 2 oxigénatomot, az elem vegyértékének egyenlő 4, és ekvivalens móltömege elem megtalálják átalakítja ismert expressziós
Mekv (elem) = M / B. ahonnan
M = Mekv (elem) · B = 4 · 7,02 = 28,08 g / mol,
A relatív atomsúly egyenlő 28.08.