Kiszámítása az ionerősséget és ionos aktivitási együttható
Kiszámításához aktivitás arányát az ionok az oldatban, szükséges tudni, ionerősségét, vagy hogy a kijelölt. Ionos formális kikapcsolás egy kapott érték empirikusan, lehetővé teszi, hogy figyelembe vegyék interionic kölcsönhatást az elektrolitban, alapján töltés mennyiségben és koncentrációban az ionok oldatban. Az ionerősség az oldat megérteni mérésére elektrosztatikus tér intenzitása által termelt ionok oldatban számszerűen felével egyenlő összegével termék a tér a koncentrációkban töltés (5,30).
ahol - a moláris koncentrációja ionok az oldatban; - aszerint, hogy azok ellenében.
Korrelációs együttható aktivitásának az ionokra oldatban és az ionerősség alapul Debye elmélete az elektrolitok és a kiegészített későbbiekben kifejlesztett Hiickel és Davis. Az elmélet szerint a Debye-Hückel, ez a kapcsolat alábbi egyenlet fejezi ki:
ahol - állandó, figyelembe véve az oldószer jellegét illetően. A víz. és.
Paraméter (ionos méret) átmérőjének felel meg a hidratált ion. Ha az érték a tartományon belül. majd a terméket. Az alábbiakban képletek Debye-Hückel-vizes oldatok, amely lehetővé teszi, hogy az A értékét ion aktivitási együttható töltésétől függően, és az ionerősség:
a); Az érték kiszámításánál figyelmen kívül hagyható. majd:
Magasabb ionerősségű alkalmazása egyenletek (a) és (b) korlátozott, mert alacsony pontosságú, így használja képletű Debye-Hückel-egyenletet korrigált Davis:
Számítsuk ionerősség, és aktivitási együttható az elektrolit oldat, amely 0,1 mól / l és 0,02 mol / l.
1. Find a moláris koncentrációja alkotó ionok az oldatot:
Behelyettesítve ezeket az értékeket a egyenlet (5.30) a nagysága a felelős a ionok:
2. Mivel. akkor használja egyenlet (5.33) kiszámítására aktivitási együttható :.
Mivel az egyszeres töltésű ionok. és értékét. akkor:
A kétszeres töltésű ionok. . akkor:
Táblázatba foglalt értékek a tevékenység együtthatók akár egyszeres töltésű ionok -. és kétszeresen töltött -. ami azt bizonyítja, jó egyezést a számított és kísérleti adatok.