hidrogénatom
Ábra. 2. Rutherford bolygókerekes atom modell. A következő elektron pályán keringenek a négy
Planetary modell azonban ellentétes a klasszikus fizika. Elektronikus elfordulás centripetális gyorsulás sugároz az elektromágneses hullámok, és ezt meg kell kísérnie az energiaveszteség. Ennek eredményeként, Szerint a klasszikus fogalmak Rutherford atom instabil.
A klasszikus mechanika törvényei nem alkalmazhatók az atom. Bohr megpróbálta menteni a Rutherford bolygó atom modell. Ő fogalmazott három pozíció. szinkronizált kvantum Bohr tételezi.
- Nukleáris rendszer lehet csak speciális stacionárius (kvantum) állapotok, amelyek mindegyike megfelel egy határozott energiát E n. A stacioner körülmények atom nem sugározzák.
- Az átmenet a stacionárius állapotban, az egyensúlyi állapotot n m kerül kibocsátásra (abszorbeált) foton amelynek energiája egyenlő az energia közötti különbség állandósult állapotok:
Ahogy alkalmazott hidrogénatom kvantum Bohr feltételezi vezet az a tény, hogy a sugarak a körgyűrű alakú elektron pályák megtalálható a következő képlettel:
ahol - a legkisebb sugara a pályán az elektron hidrogénatom. A legalacsonyabb energiaállapot egy atom (n = 1) az úgynevezett elsődleges. alapállapotú energia egyenlő hidrogénatom:
E = 1 x 10 -19 -21,7 J = -13,6 eV.
A találmány egy második posztulátumot Bohr lehetséges frekvenciák hidrogénatom sugárzás formula határozza meg:
ahol R = 3,29 · október 15 Hz - Rydberg állandó. Bohr megmagyarázni eredetét és jelentését a vonal spektrumok egész számok szerepel a képletben a spektrális vonalak hidrogén. nem volt lehetőség, hogy a ezt az elméletet, hogy más atomok.
Ábra. 3. képződése spektrális sorozat hidrogénatom,
Bohr posztulálni létezését stacionárius kering az elektronok egy atom egyetértésben a hipotézist, de Broglie. Minden ilyen pálya egész számú de Broglie hullámok. Ebben az esetben az álló pályák állóhullámok de Broglie.
Rutherford atom engedelmeskedik kvantum posztulátumát Bohr, úgynevezett Rutherford-Bohr atom.