heterogén reakcióelegyet
A heterogén katalízis, a katalizátor és a reagáló szerek különböző szakaszaiban, a katalizátor legnagyobb része egy szilárd test, és a reaktánsok folyékony vagy gáz-halmazállapotú, és a reakció a felületen a szétválasztása két fázis, vagyis a katalizátor felületén. Ezért heterogén katalitikus folyamatok gyakran nevezik érintkező, és a szilárd katalizátorok - érintkező anyagok.
A tapasztalat azt mutatja, hogy a heterogén katalízis fontos szerkezete, kémiai összetétele és mérete a katalizátor felületére. Így, sima platina lemez, leengedjük a hidrogén-peroxid-oldat, az utóbbi gyakorlatilag nem okoz bomlást. Ha ez a lemez felülete durva, a hidrogén-peroxid bomlását bekövetkezik jelentősen. Tovább növeli a bomlási sebessége, ha a katalizátorként alkalmazott formájában platina por. És végül, ha a hidrogén-peroxid oldattal hogy adjunk még több töredezett platina formájában a kolloid oldat, a bomlás H2 O2 fog történni szinte azonnal - formájában robbanás.
Jellemzően az összes heterogén katalitikus reakciók (még a viszonylag egyszerű is) fordul elő több lépésben: 1) a megközelítést, a molekulák a reagens, a 2) a tájékozódás a molekulák az aktív centrumok a katalizátor, 3) adszorpciós molekulák a reagensek, kíséretében deformáció a kötések a molekulák, 4) kémiai konvertáló adszorbeált (és aktivált) molekulák 5) deszorpciója a reakciótermékek, 6) eltávolítjuk a termékek a katalizátor felületéről.
A kémiai reakció sebessége úgy definiáljuk, mint a csökkenés a mennyisége a reaktáns, vagy mennyiségének növekedése egységnyi idő alatt, mint például a másodpercenként. A reakciók előforduló állandó térfogatú, mint például egy zárt edényben, vagy oldatban, az arány fejezzük csökkenése a koncentráció a reaktáns vagy a termék a koncentráció nő, hozzárendelve a vezetést egységnyi idő alatt. Mivel a hidrogén sebességét jodid H2 és I2. folyó
400 0 C gázfázisban
Ez lehet kifejezni három módja van:
tesz egy mínusz jel, ha a sebesség kifejezett csökkenés a koncentráció a kiindulási anyag a sebességet pozitív volt. Az arány kifejezve koncentrációjának növekedése hidrogén jód lemészárolt egy sztöchiometrikus arány 2 úgy, hogy mind a három expressziós voltak számszerűen hasonló.