Gőzsűrűség értékek és példák
Gőzsűrűség és egyéb fizikai tulajdonságai
Ferry nevezett gáznemű halmazállapot, amelyben a gázfázis egyensúlyban van a folyékony vagy szilárd fázisok ugyanazon anyag.
Ha a képződött gőz és a folyékony / szilárd fázisú, ezt a folyamatot nevezik párologtatás, a hátoldal ugyanolyan nevezzük - kondenzáció. Feltételek mellett az alacsony nyomás és magas hőmérsékletű gőz tulajdonságai hasonlóak a tulajdonságai ideális gáz. Szinte mindig, a „gőz” kifejezés alatt a vízpára, minden más esetben, meg kell határozni.
Kétféle államok gőzborotvával (tiszta) kémiai vegyületek:
- telítetlen gőz, azaz, gőz, amely még nem érte el dinamikus egyensúly a folyadék. Ugyanezen a hőmérsékleten, a nyomás a telítetlen gőz mindig kisebb, mint a telített. Ha a folyadék felület telítetlen gőz, a párologtatás folyamat dominál a kondenzációs folyamat, és ezért a folyadék térfogata a tartályban fokozatosan csökkenni fog.
- telített gőz, azaz gőz, amely dinamikus egyensúlyban van a folyadék (eljárások egyike sem - elpárolgás és a kondenzáció túlsúlyban). Ugyanezen a hőmérsékleten a fix összeg nem lesz több, gőz, mint eredetileg. Ez az egyensúly megbomlik, ha borogatás pár található a folyadék felett dugattyú speciális: kondenzációs elsőbbséget élvez a gőzfejlesztő. Ez a folyamat azonban - egy átmeneti jelenség, ez fog történni addig, amíg a dinamikus egyensúly alakul ki újra.
Az idő a létrehozó között dinamikus egyensúly a gőz és a folyadék jelentős mértékben függ a sűrűsége a gőz miatt a különbség a intermolekuláris erők.
Függése a gőz sűrűség, és egyéb fizikai jellemzők a gőz (telített) hőmérsékleten adjuk az alábbi táblázatban:
Hőmérséklet, ° C
Kiszámoljuk a molekulatömege vizet, neon és hidrogén:
A számításokhoz, amelyek meghatározzák, hogy mennyi vagy hányszor tömege a molekula az anyag nagyobb vagy kisebb, mint az a tömeg, a molekula egy másik anyag, könnyebb használni a relatív értékeit molekulatömegű szolgál, ami az igazi tömege molekulákat. Az összes fenti is igaz a relatív atomtömeg tömegek.
m (HCl) / m (Ne) = úr (HCI) / úr (Kr) = 36,5 / 84 = 0,43.
klorid molekulák 1,14 tömeg szer molekulatömegének oxigén 0,43 tömeg és kripton atom.
Határozza meg, milyen nehéz: három fluoratommal molekulák vagy három atom klórt?
Kiszámítjuk a molekulatömege fluor és klór relatív atomsúlya:
A számításokhoz, amelyek meghatározzák, hogy mennyi vagy hányszor tömege a molekula az anyag nagyobb vagy kisebb, mint az a tömeg, a molekula egy másik anyag, könnyebb használni a relatív értékeit molekulatömegű szolgál, ami az igazi tömege molekulákat. Az összes fenti is igaz a relatív atomtömeg tömegek.
Mass három klóratom értéke 0,93 tömeg három molekula fluoratom.