Faraday szám
Faraday szám
Faraday törvények (cm.) Az elektrolízis redukáljuk, hogy a izolálására egy mól bármely anyag szükséges ugyanolyan mennyiségű villamos energia, a hívott szám vagy a Faraday Faraday, és egyszerűen jelöljük
ahol Q - villamosenergia-mennyiség szükséges elkülöníteni az elektróda w gramm anyagot, amelynek ekvivalens tömege E.
Ábra. 4.2. Ezüst coulométert Craig Hoffman, és a kamera.
A mennyiség Q mérjük coulombban, és egyenlő a termék. Abban az esetben, a kémiai elem helyettesíthető ekvivalens tömegaránya az E, ahol A - atomsúly, vegyérték felszabadult elem.
A legutóbbi meghatározását az F-ben készült 1960-ban, Craig Hoffman és Hamer, aki élvezte a coulométert ábrán bemutatott típusú. 4.2. Ez három Pyrex csésze, szifon csövek csatlakoztatva. A szemüveg öntjük egy elektrolitot tartalmazó 20% -os perklórsavoldatot és 0,5% ezüst-perklorát vízben oldjuk. Az elektrolízis egy platina katódon letétbe ezüst,
tiszta ezüst anód feloldódik. Faraday szám számítottuk ki a csökkentés a tömege az anód alapja egy kis módosítást a kialakulását egy oldhatatlan csapadékot. azt is, hogy meghatározzuk a relatív atomtömege ezüst, és a kapott érték nagyon közel van ez az érték a számát Faraday találtuk, mint a mérés eredményét egy jód coulométert (cm.).
A atomok száma az egy mól ezüst jelentése az Avogadro-számát. Az elektron töltése, pontosan mért fizikai módszerek. Ha a készülék töltés bármely egyszeres töltésű ion az elektron töltése, a töltet egy mól, ami összhangban van a kapott értéket elektrolízissel.