És disszociációfok - studopediya
Célkitűzés: Annak megállapításához, a disszociációs mértéke az elektrolit oldat mérésével leengedi fagyást.
Anyagok vizes oldatok, amelyek villamosan vezető, az úgynevezett elektrolitok. Az elektrolitok a savak, bázisok és sók, amelyek ha oldott disszociál ionokra vízben. A szétesési elektrolit ionok a fellépés az oldószer nevezzük elektrolitos disszociáció. Az elmélet az elektrolitos disszociáció által kifejlesztett svéd kémikus S. Arrhenius. Az a képesség, hogy áramot megoldások jelenléte miatt az ionok oldatban, - a töltött részecskék a kölcsönhatását molekulák az elektrolittal oldószer-molekulákat. Ebben az esetben, pozitív töltésű ionok a negatív töltésű elektród (katód), nevezik őket kationok; negatív töltésű ionokat vonz a elektród egy pozitív töltésű (az anód), nevezik őket anionok. Nonelectrolytes nem képezik az ionokra oldatban.
A disszociációs elektrolitok egy reverzibilis folyamat. Így a disszociációs ellentétes töltésű ionok, össze vannak kötve egymással, és újra álló molekulával, hogy mi van mind a vegyület és a kialakulását ionok a molekulájukban.
Minden elektrolit oldat egyensúlya jön létre a ionok és disszociálatlan molekulák.
Például, hangyasav HCOOH képvisel ilyen egyensúlyi rendszer:
HCOOH = H + + HCOO -
A moláris hangyasav oldat csak 2% -a a molekulák lebontott ionokra, és a 98% formájában van disszociálatlan molekulák.
Annak érdekében, hogy mennyiségileg a disszociációs az elektrolit, a koncepció - disszociációs mértéke. Ez arányával fejezzük ki, a molekulák száma bomlott ionok, az összes oldott anyag-molekulák. Jellemzően, ezt az értéket 100-zal szorozva, és százalékában kifejezve a disszociációs mértéke.
A disszociációs mértéke jelöljük a görög betű (alfa), és a következőképpen fejezhető ki:
Értéke alapján a disszociációfok, elektrolitok vannak osztva erős, közepesen erős és gyenge.
Úgynevezett erős elektrolitok, amelyben a disszociációs mértéke 0,1 N oldat 30% feletti. Elektrolitok erő átlagos disszociál 3-30%. Elektrolitok, disszociációs foka, amelyben kevesebb mint 3%, az úgynevezett gyenge.
Erős savak leginkább savak: HCIO4. HNO3. HCI, HBr, H 2SO 4. A más szervetlen savakkal (például, HNO2 H2S, H3 BO3 H2 CO3 ..), és majdnem az összes szerves sav - gyenge.
Különbséget több közepesen erős sav, amely elhatárolja nagymértékben, de nem teljesen. Ezek közé tartoznak a H3 PO4 és H2 SO3.
Az erős bázisok közé NaOH, KOH, Ca (OH) 2. Ba (OH) 2 és Sr (OH) 2. Gyenge bázisok a lítium-hidroxid, a legtöbb hidroxidok a kétértékű és háromértékű fémek és az összes szerves bázis.
A legtöbb só az egyik erős elektrolitok. Kivétel az alábbi vízoldható sók: klorid, bromid, jodid kadmium CdCl2. CdBr2. CdI2; higany-klorid HgCl2 (jodid, bromid és higany-vízben oldhatatlan); ólom-acetát Pb (CH 3 COO) 2; tiocianát vas Fe (CNS) 3.
Ezzel szemben, halogenidek, szulfát, nitrát és a kadmium-nitrát és szulfát és a higany erős elektrolitok. Gyenge savak sói, például nátrium-acetátot, és a képzett sók gyenge bázisok, például ammónium-klorid, disszociál ionokra a ugyanolyan mértékben, mint az erős savak sói, vagy olyan sók, erős bázisok, azaz ezek disszociál ionokra teljesen.
Koncentráció között disszociálatlan molekulák oldatban, és a koncentráció az ion, amelyhez szétesett molekula, van egy bizonyos kapcsolat.
Például, a disszociációs ecetsav:
felírhatjuk az egyensúlyi állandó kifejezése:
Ez a kifejezés az úgynevezett disszociációs állandó. Általában, a disszociációs az elektrolit:
disszociációs állandó Kdiss által meghatározott expressziós
ahol [K +] - kation-koncentráció,
[A -] - anion koncentráció,
[Kn Am] - koncentrációja nem disszociált molekulák.
Megállapítást nyert, hogy a disszociációs állandó a gyenge elektrolit nem változik az oldat koncentrációja állandó állandó hőmérsékleten.