Befolyás a kémiai reakció sebessége
Befolyás a kémiai reakció sebessége
Reagálni az anyag, az szükséges, hogy néznek a molekulában. Az ütközés valószínűsége két ember között egy forgalmas utcán sokkal magasabb, mint a sivatagban. És molekulák. Nyilvánvaló, hogy az ütközés valószínűsége a molekulák a bal szám magasabb, mint a jobb. Ez egyenesen arányos a reagens mennyiségét molekulák egységnyi térfogatú, azaz, moláris koncentrációja a reagensek. Ez lehet kimutatni a modell.
A közepén a XIX. (.. 1865 - N.N.Beketov 1867 - K.Guldberg P.Vaage) által is megfogalmazott alapvető posztulátum kémiai kinetika, más néven a tömeghatás törvénye:
A kémiai reakció sebessége minden egyes időpontban arányos a reagensek koncentrációját, emelt bizonyos mértékben:
v = k [A] n [B] m. AA reakció + bB =.
Az n szám, m szempontjából a tömeghatás törvénye nevezik a sorrendben a reakció a megfelelő vegyületek. Ez kísérletileg meghatározott értékek. N összege a fok. m az úgynevezett általános eljárás reakció.
Megjegyezzük, hogy a mértéke koncentrációban az A és B általában nem egyenlő a sztöchiometriai arányok a reakció! Ezek számszerűen egyenlő csak akkor, ha a reakció pontosan a leírtaknak (ilyen reakciókat nevezzük egyszerű vagy elemi és meglehetősen ritka). A legtöbb esetben a reakció egyenlet csak tükrözi a nettó eredmény egy kémiai folyamat, hanem a mechanizmus.
A koefficiens arányosság k az úgynevezett állandó a reakció sebességét. Egy állandó érték a reakció sebességi állandója a reakciót az adott hőmérsékleten.
* Mivel a tömeghatás törvénye nem tartalmazza a szilárd anyagok koncentrációja, mint A reakciót a szilárd anyagok áramlását, hogy a felület, ahol a „koncentráció” egy anyag állandó.