Affinity - kémiai enciklopédia
Kémiai affinitás (affinitás p-TION) termodinamikai paraméter. rendszer jellemző eltérést az állami kémiai. egyensúlyt. Ha a p-CIÓ írásos formában egyenlet:
ahol - vegyi anyag. potenciál volt. kiindulási reagensek és a termékek. Az egyensúlyi állapot
Ha A> 0 nem egyensúlyi állapotban a rendszer jellemzi feleslegben a kiindulási reagensek és a egyensúlyba p-TION kell menni balról jobbra; és amikor <0, наоборот, система содержит избыток продуктов и р-ция должна идти в противоположном направлении. Химическое сродство равно макс. полезной работе р-ции, взятой со знаком минус. Химическое сродство определяет собственно хим. процесс, связанный лишь с изменением состава системы и не связанный с работой по преодолению сил внеш. давления (см. Максимальная работа реакции ).
Egység kémiai affinitás - J / mol.
Szabványos kémiai affinitás A 0 egyenlet adja meg:
ahol - standard kémiai. potenciál volt. reagensek és a termékek (lásd. standard állapotban). Szabványos kémiai affinitás társított a standard Gibbs energia változás és az egyensúlyi állandó K p-TION:
ahol T - absz. temp; R - gázállandó.
A kémiai. A termodinamika kémiai affinitás tekinthető együtt a kémiai. változó (ún. telítettségi fokának p-CIÓ, a futások száma r-CIÓ). Ha a rendszer változása mólszáma dni komponens csak akkor következik be, mint egy kémiai reakció eredményeképpen. p-CIÓ (zárt rendszer), majd a DNI kapcsolódó szerint:
Az integrációs ennek kapcsán vezet kifejezések:
ahol - volt. móljainak száma a kiindulási komponensek és termékek a kezdeti időben. Ezek a kifejezések kritikusak a kém. változó Gibbs energia rendszer
Kémiai affinitás és kémiai. változó az termodinamikai. leírása a zárt rendszerben. ahol reverzibilis kémiai áramlik. p-CIÓ, olyan módon eltér a hagyományos Gibbs leírás. A cél egy ilyen leírást - csökkentse a változók számát ni. nj figyelembe véve a sztöchiometriai p-CIÓ. Összesen különbségek a termodinamikai potenciálok egy ilyen rendszer - a belső. energiája az U, entalpia H, G Gibbs energia, Helmholtz szabad energia F - m b .. képviseletében a F-x
(S - entrópia a rendszer, V - a térfogatot; p - nyomás). Ebből következik:
t. e. a kémiai affinitás termodinamikai származéka. kapacitás vegy. változó állandó természetünk. A változók az egyes potenciálok. Ezekben a kifejezésekben tagja helyettesíti a felhasznált mennyiség a hagyományos (Gibbs) leírása. Ebben az esetben ahelyett, hogy a változók száma (k + r), csak egy független változó Ha egy rendszer fut független r p-TIONS, hogy leírja a rendszer, írja r vegyszer. változók és r értékeit kémiai affinitás A.
X imicheskoe és kémiai affinitás. nevükön a t változó. nevezett. makroszkopikus belső paramétert. rendszer. Ez azt jelenti, hogy először is, az A és egyedülállóan kifejezve a paramétereket a rendszer (Chem. Potenciálok száma mól) és sztöchiometrikus. együtthatók. és másodszor, az A és jellemzésére egyértelműen termodinamikai állapotát. egyensúlyi (k = 0 minden egyensúlyi állapotok). A termodinamika az irreverzibilis folyamatok, az értéke A / T minősül generalizált termodinamikai. erő és a sebesség a kémiai. p-CIÓ - idő) - egy olyan általános áramlását. A terméket (A / T) W hatására pro-entrópia a rendszer miatt a kémiai. reakciót. Közel a termodinamikai állapotát. egyensúly posztulált közötti kapcsolat W és A / T típusú:
együtthatók. Lhim hívják. Chem. vezetőképesség.
A koncepció a kémiai affinitás bevezetett T. de Donder 1922.