A emissziós és abszorpciós fény által atomok
Szerint a Bohr posztulálja elektron lehet meghatározni több kering. Minden pályán az elektron megfelel egy bizonyos energia. Amikor az elektron megy a közvetlen közelében, a távoli pályára az atomi rendszer elnyeli a kvantum energiát. Ha a berendezéssel távolabbi az elektron pályája keringeni képest proximálisan a sejtmagba, a nukleáris rendszer bocsát ki a kvantum energia.
Az emissziós spektrum (vagy abszorpció) - egy sor hullámok bizonyos frekvenciák, amely bocsát ki (vagy elnyeli) az atom az anyag.
A spektrumokat folyamatos, lineáris és csíkos.
Folyamatos spektrumok sugároznak minden jelen lévő anyagokat a szilárd vagy folyékony halmazállapotú. Folyamatos hullámspektrumot minden frekvencián látható fény, és ezért úgy tűnik, mint egy színes oldal egy sima átmenet az egyik szín a másikba, ebben a sorrendben: piros, narancs, sárga, zöld, kék és lila (mindegyik vadász akarja tudni, hogy hol fácán ülés).
Vonal spektrumok sugároz minden anyag atomi állapotban. Az atomok az összes anyag bocsát ki sajátos, csak őket készlet hullámok egészen bizonyos frekvenciákat. Vonal emissziós spektrumát jelennek meg színes vonalak elválasztott időközönként. Nature vonal spektrumokat annak a ténynek köszönhető, hogy az atomok egy adott anyag ez már csak a tipikus stacionárius állapotban a jellegzetes energiává, és így egy sor pár energia szinten, amely képes megváltoztatni atom, vagyis elektron atom lehet csak mozgatni egyik pályáról a másik specifikus, jól meghatározott pályán a kémiai.
Sáv spektrumok által kibocsátott molekulák. Sáv spektrumok néz ki, mint egy vonal-spektrum, de ahelyett, hogy az egyes vonalak az egyes sorokat figyelhető, tekintik különálló sávokban.
A jellemző az, hogy az adatok, amelyek a kibocsátott spektrum atomok, és elnyelődik az azonos, azaz emissziós spektrumát által kibocsátott frekvenciák készletében egybeesik az abszorpciós spektrumok.