17Delementy vas
Vas - d-átmeneti csoportjába tartozó elemet a negyedik periódus a nyolcadik csoport PSKHE atomi száma 26.
Az egyik leggyakoribb fém a földkéreg (második alumínium).
Egyszerű veschestvozhelezo - kovkiymetallserebristo fehér tsvetas magas kémiai reakcióképesség vas korrodál gyorsan magas hőmérsékleten vagy magas vlazhnostina levegőt.
4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe (OH) 3
A tiszta oxigén vas égések, és köd formájában, és spontán begyullad a levegőben.
3fe + 2O2 = FeO + Fe2O3
3fe + 4H2O = FeO * Fe2O3
FeO * Fe2O3 = Fe3O4 (vas skála)
A természetben, a vas ritkán található tiszta formában, leggyakrabban akkor megtalálható a készítményben a vas-nikkel meteoritok. Prevalenciája vas a kéreg - 4,65% (4. hely után O, Si, Al). Azt is feltételezzük, hogy a vas a felét teszi ki a Föld magja.
1.Fiz.sv szigeteken. Vas - tipikus fémek szabad állapotban - ezüst-fehér színű, szürkés árnyalatú. Tiszta fém műanyag, különböző szennyeződések (különösen a - szén) a keménység növelése és törékenységét. Azt hangsúlyos mágneses tulajdonságait. Gyakran bocsátanak ki az úgynevezett „vas hármas” - egy csoport három fémek (Fe vasat, Co kobaltot, Ni nikkelt) rendelkező hasonló fizikai tulajdonságokkal és atomrádiuszok a elektronegativitási értékek.
Egy tipikus vas oxidációs fokú vas - +2 és +3.
2 megfelel a oxidációs állapotban oxid, FeO fekete és zöld-hidroxid Fe (OH) 2. Van egy alapvető jellegét. A sók Fe (+2) van jelen, mint egy kation. Fe (+2) - egy gyenge redukálószer.
+3 oxidációs állapotban megfelelnek az egy piros-barna-oxid Fe2 O3 és barna-hidroxid Fe (OH) 3. Ezek amfoter jellegűek, bár a savas és bázikus tulajdonságuk alapján enyhe. Így a Fe 3+ ionok teljesen hidrolizáljuk, még savas környezetben. Fe (OH) 3 oldott (és nem teljesen) csak a tömény lúggal. Fe2 O3 reagál lúgokkal csak akkor, ha ötvöző így ferritek (formal-só nem létező a szabad sav formájában HFeO2):
Vas (3) gyakran azt mutatja, gyenge oxidáló tulajdonságokkal.
Oxidációs állapotban +2 és +3 könnyen át együtt, amikor változik a redox körülmények között.
Továbbá van egy oxid Fe3 O4. formális oxidációs fokú vas, ahol +8/3. Azonban, ez a oxidot is tekinthető, mint egy ferrit vas (II) Fe + 2 (Fe +3 O2) 2.
Van is egy oxidációs foka 6. Megfelelő oxidot hidroxidok szabad formában nem létezik, de a sók előállíthatók - ferrates (például, K2 FeO4). Vas (6) van bennük, mint egy anion. Ferrates erős oxidáló szerekkel.
Tisztán fémes vas stabil vízben és híg lúgos oldatok. Vas nem feloldottuk hideg tömény kénsav és salétromsav passziváláshoz a fémfelület egy szilárd oxid film. A forró tömény kénsavban, hogy egy erősebb oxidálószer, reagál a vas.
Mivel sósavoldat és a híg (körülbelül 20% -a) sernoykislotami reagál vassal képez vassó (II):
Amikor a kölcsönhatás vas és körülbelül 70% -os kénsav melegítésével a reakció előrehalad a kialakulását vas-szulfát (III):
3.Oksidy és -hidroxidok, CO és OB jellemző egy ...
vas (II)
Vas-oxid (II) FeO bázikus tulajdonságokkal rendelkezik az felel meg a bázist a Fe (OH) 2. vas- (II) halvány zöld színű. A tárolás során, különösen párás levegőben, megpirultak az oxidáció következtében a vas (III). Ugyanez a folyamat megy végbe a tárolás során sók vizes oldatai vas (II):
Vas- (II) vizes oldatban stabil Mohr-só - kettős-szulfát ammónium és vas (II) (NH4) 2 Fe (SO4) 2 · 6N2 O.
Reagens a Fe 2+ ionok oldatban lehetnek ferrát (III) K3 Kálium [Fe (CN) 6] (piros vér só). A reakcióban az Fe 2+ ionok és [Fe (CN) 6] 3- esik osadokturnbulevoy kék.
Kvantitatív meghatározására a vas (II) oldatot használva fenantrolin. képző vas (II) komplex vörös FePhen3 széles pH-tartományban (4-9)
vas vegyületek (III)
Vas-oxid (III) Fe2 O3 gyengén amfoteren. ez megfelel több gyengébb, mint Fe (OH) 2. bázis Fe (OH) 3. amely reagál savakkal:
Fe 3+ sók hajlamosak kristályos hidrátokat képeznek. A Fe 3+ ion általában körül hat molekula víz. Ezek a sók rózsaszín vagy lila tsvet.Ion Fe 3+ akár teljesen hidrolizált savas közegben. PH> 4, ez az ion praktchieski teljesen kicsapódik [18] formájában Fe (OH) 3:
Részleges hidrolízis Fe 3+ ionok képződnek sokmagvú gidroksokationy oxo- és, ami miatt az oldat megbarnul tsvet.Osnovnye tulajdonságait vas-hidroxid (III) Fe (OH) 3 nagyon gyengék. Ő képes reagálni csak tömény oldatok lúgok:
Képződnek ezen hidroxo vas (III) stabilak csak erősen lúgos oldatok. Hígításkor a vizes oldatok lebontják, és a kicsapódott Fe (OH) 3.
Amikor kondenzált lúgokkal és más fém-oxidok Fe2 O3 képez különböző ferritek:
vas vegyületek (III) oldatban, fémes vas kinyerjük:
Vas (III) kialakítására képes kettős szulfátok egyszeres töltésű kationokat a timsó típusú. így például, KFE (SO4) 2 - zhelezokalievye timsó, (NH4) Fe (SO4) 2 - vas timsó, stb ..
A kvalitatív kimutatására vegyületek oldatban vas (III) kvalitatív reakciót Fe 3+ ionok tiocianát ionokat SCN-. A reakcióban az Fe 3+ ionok anionokkal SCN - keveréke fényes vörös vas-tiocianát komplexeket [Fe (SCN)] 2+. [Fe (SCN) 2] +. Fe (SCN) 3. [Fe (SCN) 4] -. Összetétele a keverék (és ennélfogva az intenzitását a színe) különböző tényezőktől függ, így a pontos kvalitatív meghatározására a vas, ez a módszer nem alkalmazható.
Egy másik minőségű reagens a ionok Fe 3+ van ferrát (II) K4 kálium [Fe (CN) 6] (sárga vér só). A reakcióban az Fe 3+ ionok és [Fe (CN) 6] 4- esik fényes, kék csapadék Prussian Blue:
vas vegyület (VI)
Ferrates - só nincs jelen a szabad sav formájában vas H2 FeO4. Ezt a vegyületet a lila szín oxidációs tulajdonságok emlékeztető permanganátok és az oldhatóság - szulfátok. Ferrates hatásával nyert klórgázt vagy ózonnal szuszpenziót Fe (OH) 3-alkáli [20]. például ferrát (VI) kálium-K2 FeO4. Ferrates festett lila.
Ferrates is előállíthatjuk elektrolízisével 30% -os nátrium-hidroxid-oldattal a vas anód:
Ferrates - erős oxidáló szerekkel. A savas környezetben lebontják a felszabaduló oxigén:
Oxidáló tulajdonságok ferrát fertőtlenítésére használt vizet.
1) Az élő szervezetek, a vas létfontosságú nyomelem, amely katalizálja az oxigén kicserélődési folyamatok (légzés).
2) Általában a vas belép a enzimek formájában kompleksa.V különösen a komplex van jelen a hemoglobin - fontos fehérje biztosítása szállításra oxigént a vérből minden szervbe az emberek és állatok. És ő volt az, aki festi a vér jellegzetes vörös színét.
4) a felesleges vasat adag (200 mg, és még) toxikusak lehetnek. Adag vas gátolja a szervezet antioxidáns rendszere, ezért használja a vaspótló egészséges emberek számára nem ajánlott.