A szén és vegyületei (szénhidrogének, bináris vegyületek velem és nem én,
Chem. Tulajdonságok C: elektronikus konfiguráció: 1s22 s22p2. Az atom elektronhéjján 6 elektron található; a külső valenciaszinten - 4 elektron. A legjellemzőbb oxidációs fokok: +4, +2 - szervetlen vegyületekben, - 4, -2 - szerves.
A szén bármely hibrid állapotban képes arra, hogy minden valenciális elektronját és pályáját felhasználja. A 4-valent szénben nincsenek osztatlan elektronpárok, és nincsenek szabad pályák - a szén kémiailag viszonylag stabil. A hibridizáció különböző típusai jellemzőek: sp, sp2. s p3. Alacsony hőmérsékleten a szén inert, szobahőmérsékleten T reagál F: C + 2F2 = CF4-gyel, de fűtött, aktivitása nő. A szén jó redukálószer, de a fémekkel való összekötés és a karbidképződés. oxidáló szerként hat: Ca + 2C = CaCl2. Cr + C = CrC. 4Al + 3C = Al4C3. 3Fe + C = Fe3C.
A szén (koksz) fémoxidokkal reagál: CaO + 3C = CaC2 + CO. 2ZnO + C = 2Zn + CO2. PbO + C = Pb + CO
Így a fém olvad az ércből. Nagyon magas hőmérsékleten a szén reagál számos nem-fémmel: C + 2S = CS2. C + 02 = CO2. Hatalmas mennyiségű szerves vegyület, amelyet hidrogén-szénhidrogénnel alkot. Nikkel (Ni) jelenlétében a hidrogénnel reagáló szenet a végső szénhidrogén-metán: C + H2 = CH4 képződik.
Amikor kénnel reagál, szén-diszulfidot képez: С + 2S2 = СS2.
Hőmérsékleten a szén nitrogéngázzal elegyedik, ciánkék mérgező gáz alakul ki. 2C + N2 = (CN) 2.
A vegyületek kémiai tulajdonságai. 1. Me-karbidokkal alkotott vegyületek. Interaktálj velem magas T-vel, karbid formában: Ca + 2C = CaC2.
A karbidokat felosztják. vízzel és savas acetilidekkel, metanidekkel bomlanak, különböző termékek keverékét kapják, és vízzel és savakkal nem bomlanak.
Acetelidek - aktívak. Amikor vízzel kölcsönhatásba lépnek, sav keletkezik: CaC2 + 2H20 = Ca (OH) 2 + C2H2
Metanidok - Csak Be, Al (Be2C, Al2C3) ismertek. A forró víz vagy híg savak hatása a metán felszabadításával bomlik: Al2Cl3 + 12H2O = 4Al (OH) 3 + 3CH4.
Keményítők, amelyek különböző termékek keverékét adják. Formázzuk az Mn3C + 6H2O d-elemeket 3Mn (OH) 2 + CH4 + H2-re
Néhány keményfém elektromos áramot vezet. Ezek változó összetételű vegyületek: Mn3C, TeC, WC. Számos vegyület tűzálló, korrózióálló és kopásálló.
2. Oxidok C. 3. forma oxidok: CO, CO2, C2O3
CO-szénmonoxid szín és szagtalan, mérgező, vízben kevéssé oldódik. Nem reagál vízzel, sem savakkal, sem lúgokkal.
Fűtött állapotban visszanyeri az oxidot: FeO + CO = Fe + CO2. Jellemző az addíciós reakciók magas hőmérsékleten O2, Cl2, S, néhány Me: CO + Cl = COCI2-fasgén színtelen, mérgező, jellegzetes szag, vízben kevéssé oldódik, de fokozatosan feloldódik. 2CO + O2 = 2CO2 - kék lánggal CO2-re ég. Cl2 + H20 = 2 HCI + H2C03. CO + S = COS (karbonil-szulfid) reakció magas színű, színtelen gáz, szagtalan, toxikus. Képes egyesülni néhány Me-val karbonilek előállítására: Ni + 4CO = [Ni (CO) 4]. Sűrű rétegek égetése kemencében: 1) С + О2 = СО2 2) СО2 + С = 2СО 3) 2СО + О2 = 2СО2
C3O2-trioxid-dioxid. Színtelen, csípős szagú gáz. A levegőben kék lánggal égeti meg, a kormánnyal együtt: a C3O2 + H2O = CH2 (COOH) 2 malonsavat képez a vízzel való kölcsönhatás során. Fűtés esetén bomlik vagy polimert képez: C3O2 = CO2 + C2
CN-ciano. Mérgező gáz. Úgy néz ki, mint a halogének a kémiai tulajdonságokra. C Me cianid formák: 2AgCN = 2Ag + (CN) 2. 2C + N2 + H2 = 2HCN-ciánhidrogén.