Savasság meghatározása
Az oldatok savasságát (lúgosságát) a hidrogén pH-jában vagy fokokban fejezzük ki. A pH-egységekben az oldatok savasságának (lúgosságának) az alapja. Amikor a savak vagy a lúgok vízben oldódnak, molekulák disszociálódnak (felbomlik) ionokká, aminek következtében az ilyen oldatok kémiai reakciói valójában ionok között jönnek létre. Például nátrium-hidroxid vagy hidrogén-klorid vizes oldatában a NaOH és a HC1 molekulák disszociálódnak, amelyet vázlatosan az egyensúlyi egyenletek
Azonban egy vizes oldatban a különböző anyagok disszociációjának mértéke (a felbomlott molekulák frakciója) eltérő. Különösen, ha a vizes oldat NaOH és HC1 molekulái teljesen elkülönülnek, akkor a tiszta víz csak kis mértékben disszociálódik a H és az OH ionokká. A vízmolekulák disszociációját az egyenlet ábrázolja
Ebből az következik, hogy a tiszta víz, azaz, az egyik, ahol nincs más anyagok, és amelyben az ionok H és OH „csak elő disszociációja annak szerinti molekulák a fenti egyenlet a száma, H és OH” meg kell egyeznie. A tapasztalat azt mutatja, hogy 25 ° C hőmérsékleten 1 liter tiszta vizet tartalmazott 1x10 „mól H és 1 x 10„mól OH”ionok, és hogy a termék a koncentrációjuk folyamatosan i_ravno CH Sleep x" = 1 x U-1 mol2 / m2.
A híg vizes oldatok savak és lúgok moláris koncentrációja H + ionok és OH „nem feltétlenül egyenlő 1 x 1 O” 7 mol / l, de ezek egymással és februárjában 5 ° C a termék mindig egyenlő 1 x 10 „14 mol2 / m2. Ezért, tudva az egyik koncentrációját, mindig lehet kiszámítani a másik koncentrációját.
bennük Sn. mol / l. A
Savas oldatokban a H + ionok tehát bennük túlnyomórészt CH,> 1 x 10-7 mol / l, és ennek megfelelően Снн_ <1 х Ю-? моль/л. В
I X és mól / l, illetve V-QH ____________ h 1 X 1 és "
A lúgos oldatokat OH-ionok dominálják <1 х 10"' моль/л и, соответственно, СОН> 1 X 10 "7 semleges közeg = Cqh_ = 10" 7 mol / l. Mivel a számok a fok nem alkalmasak felvétel helyett használni pH értékű negatív tízes alapú logaritmus értékei tiszta lovogo moláris koncentrációjú hidrogén-ionok, kifejezett mol / l: pH = - LOQ (CH +).
Egy példa. Az oldatban az SN + koncentrációja 1: 10-4 mol / l, majd pH - - Loq (CH) Loq (l х 10 "4) - 4.
Ez idő előtt beszéltünk a tiszta vízről. Mi fog történni, ha hozzá egy jelentéktelen mennyiségű sav vagy lúg? Tegyük fel, hogy tiszta vízben NaOH-t oldunk. Ezután a részecskéi disszociálva bizonyos számú OH-csoportot adnak az oldathoz
"Mivel a termék a koncentráció a H + és az OH ionok
állandónak kell lennie, a NaOH oldódása az ionok számának csökkenéséhez vezet
H +, vagyis az oldat savasságának csökkentésére.
Egy példa. A tiszta vízben feloldunk egy mól NaOH és kapott 1 liter oldatot CNaOH - 1 mol / l, ami megfelel a CPA. "- 1 mol / l (valójában a koncentrációja OH" lesz nagyobb összeggel Sleep - - 1 x 10 „mól / l, . NaOH megelőzően már meglévő oldódási tiszta vízben, hogy £ Dél elhanyagolt) meg kell határoznia Cn + Cn Mivel ez a megoldás x Sleep "-1x10" mol / l, CH x + 1 mol / l -. 1 x 10 „mól / l vagy CH + - 1x10 "14 mol / l, és a kapott oldat kimagasló alkalikus tulajdonságokkal rendelkezik.
Tegyük fel, hogy a HC1-t tiszta vízben oldottuk. A HC1 molekulái, disszociálva, hozzáadják az oldathoz további H + ionokat, amelyek az OH-ionok számának csökkenéséhez vezetnek
vagyis az oldat savasságának növelésére.
Egy példa. Tiszta vízben az orin-mol-HC1-ot oldottuk és 1 liter Sn-1 mol / l-es oldatot kaptunk, ami megfelel СН-1 mol / l-nek. A H + ionok száma a vízben elhanyagolható. Határozza Sleep "ilyen megoldás Mivel CH + x Sleep -. 1 X 10 mol / l, 1 mol / l X álom" - 1 x 10 "4 mol / l vagy alvó" - 1 x 10 „mól / l, és a kapott az oldat erősen kimondja a savas tulajdonságokat.
^ Зй ^ йй: Ії A legfontosabb