Szín - só - nagy olaj - és gázcikk, cikk, 1. oldal
A sók színét a hidratált kation színe határozza meg. [1]
A sók színét elsősorban a kation részeként határozzák meg. A levegőben stabilak. [2]
Az oldatokban a kobaltsók színe különböző lehet, mivel bizonyos anyagok hőmérséklete és adalékai befolyásolják a kobaltion hidratálódását. [3]
Az oldatokban a kobaltsók színe eltérő lehet, mivel egyes anyagok hőmérséklete és adalékai befolyásolják a kobaltionnal komplex módon társított vízmolekulák számát. [4]
Az oldatokban a kobaltsók színe különböző lehet, mivel bizonyos anyagok hőmérséklete és adalékai befolyásolják a kobaltion hidratálódását. [5]
A só elszíneződése. Kobalt esetében a kristályos hidrát, a veszteséges víz kék színű kobalt-kloridot képez. [6]
A sók színében bekövetkező változás figyelemre méltó példája a dinitrogén-oxid és vas-oxid oxalát [oxidjai] sói. Az első száraz, sárga színű, bár általában a dinitrogén-oxid sói zöldek és az oxid sója színtelen vagy enyhén zöldes. Ha az oxid átlagos sója vízben oldódik, akkor, mint sok só, valószínűleg bomlik savval és bázikus sóval, ez pedig barna színű oldatot eredményez. A vasalum szinte színtelen, a víz könnyen bomlik, és ez a feltételezés legjobb bizonyítéka. [7]
Abban az abszolút alkoholban a hengerben a só színe nem változik, a másodikban - a rectificátummal - a só fokozatosan kékre változik, a harmadik pedig a só gyors kékése. [8]
Az oxidáció teljességét könnyen szabályozhatjuk úgy, hogy a sók színe zöldről narancsvörösre változik a kromsav képződése miatt. Nagy mennyiségű mangán (5-10%) jelenlétében a CrOf ion színét a hat vegyértékű mangán kicsapódó sói zöld színével maszkoljuk. Ebben az esetben a króm teljes oxidációjához való nagyobb megbízhatóság érdekében adjunk hozzá 10-15 ml perklórsavat, és ismét elpárologtatjuk a bőséges gőzkibocsátást. [9]
Az oxigenizáció típusának jelentős hatása van a flavilia sójának színére. Így a pelargoninnak (67) és a delfinben (68) lévő három oxigén szubsztituensének növekedésével a vörös szín kékvörösre változik. [10]
Vegye figyelembe, hogy a só színe vörösről sárgára változik. [11]
Oldhatóság Az alkálifém- és alkáliföldfém-sók oldhatatlanság és a színe a nehézfémsók (különösen, háromértékű és kétértékű vas) nagyon jellemző a ferri-ciano (2) Dátum és ferri-ciano (3) ata. [12]
A praseodímium és a neodímium annyira hasonlóak, hogy szinte csak a sók színében és néhány más fizikai tulajdonságban különböznek egymástól. A keveréket, amely körülbelül 1/3 Pr és 2/3 Nd, már régóta tekintik az elem didimium, amíg Auer (1885) nem törött két részre. Csak néhány tiszta neodímium-vegyület ismeretes. Ha a hidrogén közvetlenül megadja az Nd számú indigó színt, az NdN nitrogénnel képződik. Neodímium-oxid képezi a három, amelyek közül csak az alsó oxid Nd2O3 ad-só a) oxid Nd303 halványkék színű, kapjuk a kalcinálás alatt oxalátsót. Ez könnyen feloldódik savak és sók ad szép színes vöröses-bíbor vagy rubinvörös színű, a abszorpciós spektruma, amely több mint 20 sávok. Neodímium-klorid NdCI3, amelyet a hidrát HC1 áramában való kalcinálásával állítanak elő, rózsaszínű kristályos anyagot jelent. Az NdCl36H2O hidrát kristályosodik a kristályok eloszlatásából származó oldatokból. Szulfát-sót, hanem könnyen oldódik hideg (jeges) víz, és az oldatból kikristályosítjuk, hidrát Nd2 (SO 1) 38H2O rubinvörös kristályok odnoklinomernyh izomorf kristályok Y kénsavval alkotott sók, Pr, Sm, Tb, Er és Yb. K2SO4 és Na23O4 alkalmazásával alig oldható bináris sókat képez. A felesleges mennyiségű kénsavval, és így egy savas sóval, ND3 (SO4) 33H2SO4 vagy Nd (HSO4): i, formájában rózsaszín, fényes, mint a selyem, tűk. Nitrát só Nd (NO3) 3 H2O, így a kettős só NH NO3: Nd (NO3) 32NH4NO34H2O, amely vízben oldódik, könnyebben, mint a megfelelő sóvá prazeodímium és terjed könnyebben, mint a megfelelő sóvá La, Pr. A neodímium-karbid NdC2 sárga hexagonális lemezeket kap. A NdO2-dioxidot könnyű ropogós porként alakítják ki, ha oxálsavval vagy nitráttal oxigénnel melegítik. A peroxid Nd3O5-t hidrátként kapjuk, amikor a hidrogén-peroxid és a lúgok neodímiumsóinak oldatát határoztuk meg. [13]
A Ligod a cianidok pikriksavval való kölcsönhatásán alapul, és így lila színű lila színű sót kapunk. A kapott vegyület színének intenzitása arányos a cianidok tartalmával. [14]
A rúd a cianidok pikriksavval való kölcsönhatásán alapul, és így vöröses színű lila savas sót kapunk. A kapott vegyület színintenzitása arányos a cianidok tartalmával. [15]
Oldalak: 1 2 3