Ha bármely ezüstsó sósavval vagy sójának oldatával keverjük össze

Ha ezüstsó sósavoldattal vagy sói bármely sójának oldatával keverjük össze, az ezüst-klorid jellegzetes fehér csapadék válik ki:

AgNO3 + HC1 = AgCl ↓ + HNO3

Ag2SO4 + CuCl2 = 2AgCl ↓ + CuS04

A hasonló reakciókat egy folyamatba is csökkentjük. Annak érdekében, hogy a molekula-ion egyenlete újraírása, például az egyenlet az első reakció, felvétel erős elektrolitok, mint az előző példában, ionos formában, és az anyag található, a csapadékot a molekuláris:

Ag + + NO3- + H + + Cl- = AgCl ↓ + H + + NO3-

Amint látható, a H + és NO3 ionok nem változnak a reakció során. Ezért kizárjuk őket, és újra átírjuk az egyenletet:

Ag + + C1- = AgCl ↓

Ez a vizsgált folyamat ionmolekuláris egyenlete.

Ott is figyelembe kell venni, hogy az ezüst-klorid csapadék egyensúlyban van az ionok Ag +, és C1 oldatban, úgy, hogy a folyamat által kifejezett az utolsó egyenlet, invertálható:

Ag + + С1- ↔ AgCl ↓

Mindazonáltal az ezüst-klorid alacsony oldhatósága miatt ez az egyensúly nagyon erősen eltolódik jobbra. Ezért feltételezhetjük, hogy az AgCl képződése az ionoktól gyakorlatilag eléri a végét.

Az AgCl csapadék képződését mindig megfigyeljük, ha az Ag + és Cl-ionok egy koncentrációban jelentős koncentrációban vannak jelen. Ezért ezüstionokat használhatunk a Cl ionok jelenlétének kimutatására az oldatban, és fordítva, kloridionokkal, ezüstionok jelenlétével; az ion Cl - reagensként szolgálhat az Ag + ionon. és az Ag + ion a reagenssel C1 iononként.

A jövőben széles körben alkalmazzuk az elektrolitokat tartalmazó reakcióegyenletek ionmolekuláris formáját.

Az ion-molekuláris egyenletek összeállításához ismerni kell, hogy mely sók vízben oldódnak és gyakorlatilag oldhatatlanok. A legfontosabb sók vízben való oldhatóságának általános jellemzőit a 2. táblázatban adjuk meg.

Az ion-molekuláris egyenletek segítenek megérteni az elektrolitok közötti reakciófolyamat jellemzőit. Példaként említhetjük a gyenge savakat és bázisokat tartalmazó reakciókat.

2. táblázat A legfontosabb sók oldhatósága vízben

Anionok és kationok