A változás entrópia különböző folyamatok
Egyenletből (1,25), amely egy reverzibilis átmenet a rendszer állapot 1 állapotba 2 entrópiaváltozás:
Upon olvadáspontú szilárd anyag lepárlása után a folyadék, és amikor szublimációs zavar a rendszerben növekszik, és ezért a entrópia növekszik. Ellentétes folyamatok csökkenése kíséri entrópia. Hogyan lehet kiszámítani a változás entrópia alatt fázisátmenetek? Azt már tudjuk, hogy minden fázis átmenet összefüggésben van egy adott, állandó hőhatás (fúziós hőt, párolgási hője, stb), vagy ahogy mi hívjuk a hőt a fázisátalakulás DNf.p. Fázisátalakulások fordulnak elő, állandó hőmérséklet (olvadáspont, forráspont, stb), azaz Ezek tartjuk. Következésképpen, a fázisátalakulások az egy mol egyenlet (1,26) a formája:
Példa 1. Számítsuk ki a standard entrópia változása a rendszer a párolgás okozta 100 g vizet.
Reading az ISP 1.3 táblázat H 0 (H2 O) és a BP (H2 O), és helyettesítő jelentése az (1.27):
DS = kb 100/18 × (41,09 × 10 3) / 373,2 = 611,68 J × K -1
b / hőmérséklet változás
Mint már említettük, a fűtőanyag növekedése kíséri, és a hűtés - entrópia csökkenése. Akkor lehet alkalmazni, az egyenlet (1.26) kiszámításához DS. A izobár folyamat, így például, dQ = Cp dT (1,16). majd
Ha az előírtnál az átlagos értéke a fajhője Cp:
Példa 2. Számítsuk ki a entrópia változása 2 mol ammónia hevítve 400-500 K.
Tekintettel arra, hogy ilyen körülmények között az ammónia gáz halmazállapotú, magával táblázatban átlagos fajlagos hő ammónia gáz: = 8,52 × J mol -1 K -1. majd:
DS = 2 × 8,52 × ln (500/400) = 3,80 J × K -1
in / kémiai reakció,
Entrópia 1 mol az anyag annak standard állapotban, megfelelő hőmérsékleten szabványos úgynevezett entrópia S 0. standard entrópia számos egyszerű és komplex vegyületek tartalmazza könyvtárak. Hangsúlyozni kell, hogy ez egy abszolút entrópia, hanem változtatni kísérő vegyület kialakításával egyszerű anyagok (felidézni a hő képződés). Ezért a szokásos entrópia egyszerű anyagok nem nulla. Módosítjuk a standard entrópia egy kémiai reakció lehet kiszámítani a következő egyenlet szerint:
DS 0 = åS 0 folyt. - åIskh.veschestv S 0 (1,30)
Az összegzés abszolút entropies egyes kell szorozni a megfelelő sztöchiometrikus arányban.
Példa 3. Számítsuk a standard entrópia változása az ammónia szintézis reakció:
A táblázat azt találjuk, az abszolút értékeit a standard entrópia: SNH3 (g) = 193 × J mol -1 K -1; S N2 (g) = 192 × J mol -1 K -1;
H2 S (g) = 131 × J mol -1 K -1.
DS = 0 2 × 193-192 - a 3 = 131 × - × 195 J K -1
Ebben a példában az entrópia csökken. Ez várható, mivel a reakció csökkenti a mennyiségű gáznemű anyagok, és ezért zavar a rendszerben.