Lab 10
Home | Rólunk | visszacsatolás
A cél a munkát. felfedezni a alapkoncepciója Kolloid Chemistry „diszperzió, egy kolloid oldat, diszperz fázis, diszperziós közeget, kolloid részecskék, a micellák, a koagulációs, ülepítéssel, peptizálása”; megszerzése kolloid oldatok; megtanulják, hogyan lehet micellák rendszer.
Feladat. így kolloid oldatot vas-hidroxid (III) kondenzációs és diszpergáló metodomi Fe (OH) 3 csapadékot. Megfelelnek a kísérletek eredményeit, a jelentést, hogy megoldja a problémát.
Egy olyan rendszer, amelyben az egyik anyag elosztva finoman eloszlatott állapotban egy másik környezetben, úgynevezett diszpergált. Forgácsolják (elosztott anyag) nevezett a diszpergált fázisban. olyan közegben, amelyben a diszpergált fázis van elosztva - sredoy.Dispersnye diszperziós rendszerek részecskeméretű diszpergált fázis 1-től 100 nm nevezzük kolloid oldatok vagy szolok.
A diszpergált fázis egy kolloid oldat (vagy szol) kolloid részecskék kerül bemutatásra, amelyek magukban foglalják a mag zaryadoobrazuyuschie ionokat és ellenionok. Zaryadoobrazuyuschie ionok lehet pozitív vagy negatív töltésű, így a kolloid részecskék pozitív vagy negatív töltést. A töltött kolloid részecskék a molekulákat magához vonzza a H2 O a diszperziós közegben; Ez létrehoz egy hidrátburok körülvevő kolloid részecskék.
Közelítő összetétele a kolloid részecskék a szolok Sb2 S3 és Fe (OH) 3 fejezhető ki az alábbi képletek:
Ellenionok H + vagy Cl -. amelyek részét képezik a kolloid részecskék, úgynevezett kapcsolt. Ingyenes számláló marad a diszperziós közegben.
A kolloid részecskék és ekvivalens része és a diszperziós közeg (szabad hidratált ellenionok) nevezett micella. Tekintsük szerkezeti egység micella kolloid oldat. képlet
expresszáló példakénti micella készítmény szolok szulfid és antimon-hidroxid
vas.
Kolloid diszperziója az anyag közötti közbenső zónaszélesedéshez jellemző a zagy és molekuláris jellemző valódi oldatok. Ezért a kolloid oldatokat előállíthatjuk a valódi oldatok integrálásával molekuláris diszperzió részecskék egy bizonyos határt (maximum 100 nm-nél), vagy a szuszpenzióból, összetörve a durva részecskék is, hogy egy bizonyos mértékig (legalább 1 nm-nél). Ebben a tekintetben különbséget kondenzációs módszerek (durvul részecskék) és diszpergáló módszer (zúzás részecskék).
Kondenzációs részecske molekuláris diszperziót előfordulhat hidrolízise során bizonyos sóit többértékű fémek, például FeCl3. Fe 3+ ion hidrolízis lépésekkel:
Fe 3+ + H2 O = FeOH 2+ + H +
Vas-hidroxid Fe (OH) 3 csapadékot, mivel FeCl3 hidrolízis foka a harmadik szakasz kicsi.
Zaryadoobrazuyuschimi ionok képződése során a szol lehet Fe 3+. FeOH 2+. Fe (OH) 2+. ellenionként - Cl -.
Egy példa a készítmény a szolok lehet egy eljárás, a diszpergáló a kolloid oldat előállítására Fe (OH) 3, kémiai hasításával ferri-hidroxid csapadék (III), az úgynevezett peptizálása. Lerakódást gátló anyagként lehetnek az azonos elektrolit ion belül az összetétele a csapadékot, például FeCl3.
Egy kis mennyiségét adjuk a peptizáló szer csapódik ki vizes környezetben vezet az a tény, hogy a Fe 3+ ionok behatolnak az üledék és a meglazuljon, fokozatosan aprítás egy kolloid diszperziót. Zúzás nevezett kémiai mert ionok nehéz behatolnak az üledék, és kölcsönhatásban vannak vele részecskék alkotnak diszperz fázis egy pozitív töltést. Fe 3+ ionok zaryadoobrazuyuschimi álló kolloid részecskék a kapott szol és Cl ionok - ellenionok.
Kolloid oldatokat rendelkeznek egyedi optikai, elektromos és kinetikai tulajdonságait (specificitás kapcsolatos mérete és töltés kolloid részecskék) és nagyon aggregációs és kinetikai stabilitást.
A stabilitás a kolloid oldat lehet zavart. Elvesztése aggregációs stabilitása a szol vezet durvul a diszpergált fázis. ragadjanak össze. Ezt a folyamatot nevezik a véralvadást. Koagulációs okoz zavart a kinetikai stabilitás a rendszer, ami a lerakódások képződését (koagulálnak). Ezt a folyamatot nevezik ülepedés.
Közelítő összetétele alvadékot szolok antimon-szulfid, és a vas-hidroxid van kifejezve a képlet:
Tapasztalat 1.Poluchenie szol a vas-hidroxid (III) kondenzációjával
A csövet vízzel töltött (körülbelül fele térfogatra), és tegye a forró vízfürdőben. Miután 5-7 percig, hogy a cső 2-3 csepp tömény FeCl3-oldatot. Megfigyelni a formáció krasnooranzhevogo szol Fe (OH) 3. Az oldatot visszatartott 3 tapasztalat.
Az a követelmény, hogy megtapasztalják eredmények
Határozza meg a készítmény a mag a kolloid részecskék a szol kapott, az összetétele a kolloid részecskék, az összetétele a micella.
2. kísérlet előkészítése egy szol a vas-hidroxid (III) eljárás diszpergáló a csapadékot Fe (OH) 3
Egy 50 ml-es főzőpohárba, hogy öntsünk 25 ml vizet, és adjunk hozzá 10 csepp 20% -os vas-klorid FeCl3. Keverjük a tartalmát a főzőpohárba, majd cseppenként hozzáadjuk az ammónium-hidroxid NH4OH oldatot, amíg a teljes kicsapódása hidroxid Fe (OH) 3.
Miután a csapadék tömörítjük alján csésze, óvatosan öntsük le a felesleges oldatot belőle. A csapadékot leöblítjük 2-3-szor az oldathoz hozzáadunk kis mennyiségű víz és elvezetését a víz után közöttük, és a csapadékot egyértelműen azonosított interfész.
Ahhoz, hogy a csapadékot a vas-hidroxid (III) túlfeszültség 25 ml H2 O és 3 csepp 20% FeCl3 oldatot. Az elegyet jól elkeverjük. Ahhoz, hogy a folyamat felgyorsítása peptizálása oldatot melegítjük vízfürdőn. Leállítása fűtési amikor az oldatot szerez krasnooranzhevuyu stabil színező.
Az a követelmény, hogy megtapasztalják eredmények
Létrehozása áramkör felépítését micellák szol a vas-hidroxid (III) oldatban vas-klorid FeCl3.
A tapasztalat 3.Koagulyatsiya szol a vas-hidroxid elektrolitok
Pour három csőbe szol a vas-hidroxid kísérletben kapott 1. cseppenként hozzáadjuk az első csőhöz NaCl. második - Na 2SO 4. A harmadik - Na 2HPO 4. Megszámoljuk a csepp a megoldást megváltoztatni a formáját (megjelenése haze és üledék).
Követelmények a tapasztalat eredménye
1. Írja képlet micellák szol a vas-hidroxid.
2. Magyarázza a hatása a véralvadási ion töltésének idő kezdete előtt a véralvadást.
Példák problémák megoldása
10.1 példa. Ezüst-jodid-szol hozzáadásával kapott oldott AgNO3 feleslegben KI. Határozza meg a részecske töltés kapott szol és írd képletű micellák.
Határozat. Ha összekeverjük AgNO3 és KI megoldások reakció
A mag a kolloid részecskék ezüst-jodid-szol áll aggregált molekulák (Magi) és zaryadoobrazuyuschih ionok I ~. amelyek oldatban feleslegben kolloid részecskéket és egy negatív töltés. Hidratált ellenionok a kálium ionok. Formula micellák ezüst-jodid formájában van m AgJ) · n I ~ · (n-x) K + · y H2 O] X - + x + K # 8729; Z H2 O> 0.
Példa 10.2 .Zol kovasav állítottuk elő, oldatok K2 SiO3 és HCI. Írja képletű micellák szol, és melyik az elektrolit vették feleslegben, ha a számláló az elektromos mező elmozdulni a katód.
Határozat. Képződése a szol a kovasav szerint történik a reakció
Lépéshez a katód (negatív elektróda), az ellenionok kell egy pozitív töltés, és a kolloid szol részecskék kell negatív töltésű. On elektroneutrális aggregált részecskék (MH2 SiO3) ionok adszorbeált tagja a magot alkotó. Ezek az ionok HSiO3 ~. amelyek hidrolízis útján keletkezett sók K2 SiO3:
K2 SiO3 + H2 O KHSiO3 + KOH vagy ionos formában
Jonah HSiO3 ~. felületén adszorbeált részecskék a szol a kovasav, szerintük egy negatív töltés. Ellenionok hidratált hidrogén ionok H +. Formula micellák szol kovasav
Mivel a kolloid részecskék a kovasav szol negatív töltésű miatt HSiO3 ~ ionokat. Ezután, következésképpen azt fölöslegben vett K2 SiO3.
Példa 10.3. Bármelyik anyagok, K2 SO4 vagy KCl, szükség van kevésbé okoz koagulációs kolloid vas-hidroxid-oldatot (II), olymódon állítjuk elő FeCl2 + 2NaOH = Fe (OH) 2 + 2NaCl?
Határozat. Általános képlet kolloid részecskék szolt a vas-hidroxid (II) [(m Fe (OH) 2 · n Fe 2+ 2 (n-x) Cl ~ # 8729; yH2 O] X + 2 azt mutatja, hogy a szol részecskék pozitív töltés. A koagulációs a szol a hozzáadott elektrolit ionok egy töltésével ellentétes töltést a kolloid részecskék. Ebben probléma - ez SO4 2- ionok és Cl ~. Az alvadási képessége ion határozza meg a díjat - a több az ion töltése, annál nagyobb a kicsapó képességét. ion töltése SO4 2- nagyobb ion töltése Cl ~, tehát, hogy okozhat véralvadási kolloid vas-hidroxid-oldatot (II), K2 SO4 oldatot kevesebb mint KCl oldatban.
10.4 példa. Létrehozása áramkör felépítését micellák-hidroxid szol réz (II) a réz-klorid-oldat.
Határozat. A szerkezet a micellák réz-hidroxid magában: aggregált molekulák (MCU (OH) 2) adszorbeált réteg tagjai Cu 2+ zaryadoobrazuyuschih rézionok és a klorid ellenionok hidratált, és a hidratált klór diffúz réteg ellenionok. Az áramkör felépítése a micellák réz-hidroxid