kalomelelektródához
Az elektróda a második fajta, amelyben a paszta a higany és a kalomel (Hg2 Cl2) helyeztük KCl oldatban. Vázlatosan kalomelelektródához felírható:
Az elektród reakció lép
A potenciális ezt elektród alábbi egyenlettel határozható meg:
mert n = 1; AHG = 1; aHg2Cl2 = 1, vagy 25 ° C hőmérsékleten E = 0,2678-0,058.
ezüst-klorid-elektród
Az elektróda a 2. típusú, a rendszer felírható:
Ie egy bevont lemez AgCl sót és oldatba helyezzük KCl. Az elektród reakció lép fel:
A elektród potenciál 25 ° C-on egyenlő:
Mérési elektródákat. Redox rendszerek és elektródák
Redox elektródok azok (vagy kör), amelyben az elektród anyaga nem változik, hanem csak arra szolgál, mint a forrás vagy a vevő az elektronok kapott adni, vagy anyagok redukáló vagy oxidáló az elektród felületén. A redox elektróda áll egy inert fém merítjük tartalmazó oldatban oxidált és redukált formában, az anyag. Egy egyszerű redox rendszer elektród reakció, hogy megváltoztatjuk a felelős az ionok séma szerint:
KLA. Avos Pt a reakció során
Az elektróda potenciál adja meg:
Egy példa az ilyen elektród készülhet platina lemez, süllyesztjük tartalmazó oldatot vas-klorid és vas-klorid, azaz FeCl2 és FeCl3. azaz FeCl2 és FeCl3. Reakcióvázlat elektróda:
A elektród reakció Fe 2+ Fe 3+ + E (Fe 3+ + eFe 2+)
A elektród reakció megy jobbra vagy balra attól függően, hogy a bármilyen más elektród aktív elektróda az elektrokémiai cella. Az elektróda potenciál egyenlő:
ahol E 0 - normális redox potenciál aFe3 + = aFe2 + = 1 g-ion / dm3.
Az értékek a normális redox potenciál is táblázatos formában, az érték ezek is tekintettel határozzuk meg, a hidrogén-elektród.
Példák a redox rendszer a MnO4 - ionokat és Mn 2+. Vezetési ilyen elem a formája: MnO4 -, Mn 2+, H + Pt
és a potenciális az elektród adja meg:
Potenciometrikus pH-értékének meghatározása és potenciometrikus titrálással
Meghatározása bármely elektrolit, vagy az elektróda tulajdonságainak mérésével az elektromotoros erőt nevezik az elektrokémiai potenciometriás meghatározó áramkörök. Tól potenciometriás meghatározás a leggyakoribb meghatározása a pH és potenciometriás titrálás.
PH-értékének meghatározása a megoldások potenciometriás módszerrel hajthatjuk végre három módszer (a megjelenése az elektróda): hidrogénatom, hingidrodnym vagy üvegelektród alkalmazásával.
Ahhoz, hogy meghatározzuk a pH-hidrogén elektród alkotják álló lánc hidrogénatom és kalomel-elektród.
EMF ilyen áramkör egyenlő
Behelyettesítve az értéket Ekal és kifejező és a pH, a pH-t meghatározzuk. pH = 1 / AO (E-Ekal), ahol ao = RT23 / F.